25℃時(shí)0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
 
0.01mol/L，NaOH的PH=
 
，它們等體積混合后溶液顯
 
性．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸溶液中pH=-lgc（H+），堿溶液中先計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系式c（H+）=
KW
C(OH-)
計(jì)算，它們等體積混合后根據(jù)混合前氫離子和氫氧根離子濃度大小進(jìn)行判斷．
解答： 解：25℃時(shí)：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，0.05mol/LH2SO4溶液中氫離子濃度c（H+）=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，
pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1；
0.01mol/LNaOH的c（OH-）=0.01mol/L，溶液中c（H+）=
KW
C(OH-)
=
10-14
0.01
=10-12mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg10-12=12；
0.05mol/LH2SO4溶液中氫離子濃度c（H+）=0.1mol/L，0.01mol/LNaOH的c（OH-）=0.01mol/L，它們等體積混合后溶液顯酸性；
故答案為：1；12；酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液pH值的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，題目難度不大，注意堿性溶液中先加入氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH定義計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中．鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜和碳材料構(gòu)成．此種鋰電池在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生．

（1）寫出鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)、正極反應(yīng)及總反應(yīng)．
（2）從下面所給電對(duì)中選擇合適的電對(duì)，利用其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)計(jì)算電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)．
E°（
Li
Li+
）=-3.045V；E°（
Cl2
Cl-
）=1.360V；E°（
S
S2-
）=-0.310V；E°（
S4+
S
）=-0.520V
（3）常溫下，若電池反應(yīng)系數(shù)為整數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)為1.0×103 Pa，求所產(chǎn)生氣體的平衡分壓．
（4）該反應(yīng)的熵是增加還是減少？反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物均為重要化合物．回答下列問題
（1）工業(yè)煉鐵的主要原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/m011.01.51.01.0
①若平衡后，再通入一定量的N2，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
②若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③下列說(shuō)法正確的是
 
（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等    D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鉀．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”），寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．
②當(dāng)生成19.8g的Ka2FeO4時(shí)，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m右一△m左）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化
B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol AB的同時(shí)，生成nmol的B2
D、A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）下列分析不正確的是
 

A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）
C．EF段表示的平均速率最快，主要原因是反應(yīng)放熱
D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水     B．NaCl固體    C．CH3COONa固體     D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率？
 
（填一種方法即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，則下列敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的AG=1
B、酸性溶液的AG＜0
C、常溫下0．lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12
D、常溫下0．lmol/L鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2═N2+2H2O．經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O═2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2═2H2O（更快）．以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（　�。�
A、（Ⅰ）B、（Ⅱ）
C、（Ⅲ）D、（Ⅱ）和（Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合物能用分液法分離的是（　　）
A、乙醇與乙酸
B、苯和溴苯
C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液
D、葡萄糖與水的混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上從鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的部分流程如下：

濾液經(jīng)處理得到Al2O3，再電解得到Al：2Al2O3 
 電解 
.
 
4Al+3O2↑經(jīng)分析原料和殘?jiān)牟糠殖煞忠娤卤恚?br />
Al2O3Fe2O3
鋁土礦55%16%
赤  泥15%48%
已知鋁土礦中Fe2O3全部轉(zhuǎn)入赤泥，則：
（1）生產(chǎn)中每消耗1t鋁土礦，將產(chǎn)生多少t赤泥？
（2）若由濾液到制得產(chǎn)品鋁的過(guò)程中原料均沒有損失，則整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中Al2O3的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）每煉出1t鋁理論上需鋁土礦的質(zhì)量為多少t？

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