2.已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈堿性.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,兩種溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中(R表示S元素或C元素),一定正確的是(  )
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-
B.c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+
C.c(Na+)=c(HRO3-)+c(H2RO3)+c(RO32-
D.兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等

分析 NaHSO3溶液呈酸性,說明溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,NaHCO3溶液呈堿性,說明HCO3-水解沉淀大于電離程度,
兩溶液中發(fā)生的過程相似,①溶質(zhì)電離:NaHRO3=Na++HRO3-,②HRO3-電離:HRO3-?H++RO32-,③HRO3-水解:HRO3-+H2O?H2RO3+OH-,④水電離:H2O?H++OH-;
由溶液呈電中性有電荷守恒關(guān)系(a):c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-);
據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系(b):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3);
(a)-(b)得質(zhì)子守恒關(guān)系(c):c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-);
對NaHSO3溶液,過程②的程度大于③,有c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
對NaHCO3溶液,過程③的程度大于②,有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+);
同濃度的兩溶液中,c(Na+)相等,c(HRO3-)不一定相等,c(SO32-)>c(CO32-).

解答 解:A.NaHSO3溶液呈酸性,說明溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,c(H+)>c(OH-),NaHCO3溶液呈堿性,說明HCO3-水解沉淀大于電離程度,c(OH-)>c(H+),故A錯誤;
B.由溶液呈電中性有電荷守恒關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),故B錯誤;
C.根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系:c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3),故C正確;
D.同濃度的兩溶液中,c(Na+)相等,c(HRO3-)不一定相等,c(SO32-)>c(CO32-),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,解答本題時注意從守恒的角度分析,本題中還要注意題目要求,即濃度均為濃度均為0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的關(guān)系,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知A是來自石油的重要有機化工原料,E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的分子式是C2H4,C的名稱是乙醛,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基,請設(shè)計一個簡單實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團(tuán),其方法是向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑),若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅),則含有羧基官能團(tuán)(其他合理方法均可).
(3)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型:
反應(yīng)②:2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OH;反應(yīng)③:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,反應(yīng)類型是酯化或取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B.12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C.12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D.SiO2晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個頂角

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.由Na、Mg、Al、Zn四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12克,跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生5.6LH2(標(biāo)況),由此可判斷混合物中必定含有( 。
A.NaB.MgC.AlD.Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.2008年8月25日,十一屆全國人大常委會第四次會議正式對《食品安全法(草案)》進(jìn)行了二審,表明國家對食品安全問題越來越重視.工商人士提醒消費者,長期食用二氧化硫含量超標(biāo)的食品不僅會破壞維生素B1,還會影響人體對鈣的吸收.下列說法中一定錯誤 的是( 。
A.二氧化硫遇水生成亞硫酸,容易引起胃腸道反應(yīng)
B.人體直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病
C.二氧化硫引起的環(huán)境問題主要是酸雨
D.可通過服入堿性物質(zhì)(如NaOH)的方法來消除二氧化硫中毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.由CO、H2和O2組成的混合氣體60mL.在一定條件下恰好完全反應(yīng),測得生成物在101kPa,120℃下對氮氣的相對密度為1.262,則原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)約為( 。
A.$\frac{2}{9}$B.$\frac{2}{3}$C.$\frac{1}{3}$D.$\frac{1}{2}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.自然界中,錳的主要礦石有軟錳礦(主要成分Mn02)和菱錳礦(主要成分MnCO3 )金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種.請回答下列問題:
(1)火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應(yīng)進(jìn)行.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn.
濕法煉錳有電解硫酸錳溶液法.電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化、沉淀除雜及產(chǎn)品回收.其生產(chǎn)工藝流程如圖:

已知:①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氫氧化物的pH如下表:
物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-1gKsp)
難容物質(zhì)Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
(2)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2
(3)Mn02的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+,該除雜過程的離子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
(4)使用氨水的目的是調(diào)整pH到2.7-7.6之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點后1位數(shù)字).在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀劑,生成NiS、CoS沉淀
(5)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應(yīng)方程式為2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣,主要操作有:①用藥匙向燒瓶中加二氧化錳,再向分液漏斗中加入濃鹽酸,并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中;②放置酒精燈,根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度,固定鐵圈放置石棉網(wǎng);③將燒瓶固定在鐵架臺上;④檢查裝置氣密性;⑤裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)氣管.則比較合理的實驗操作順序是( 。
A.②①④③⑤B.②③④①⑤C.②③⑤④①D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0                    ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0  ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2 (g)═2CO2(g)△H3<0             ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0             ④
請回答下列問題:
(1)途徑I放出的熱量等于( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量,
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是:△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4).
(3)已知C(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO(g)△H<0  判斷△H1<△H(填>或<或=符號)
(4)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,放出110.35kJ熱量.其熱化學(xué)方程式為C(s)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJ•mol-1
(5)煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有燃料燃燒充分,利用率高,放熱多,污染小等.

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