氯化溴（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）氯化溴的電子式是
 
，它是由
 
鍵形成的
 
分子．
（2）氯化溴和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：（1）Cl和Br的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，根據(jù)共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn)書寫電子式；
（2）溴化碘（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，得知氯化溴和水反應(yīng)生成次溴酸和氯化氫，根據(jù)電子式的書寫方法來回答判斷．
解答： 解：（1）Cl和Br的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，電子式為：不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，形成極性分子；
故答案為：；共價(jià)；極性．

（2）根據(jù)鹵素單質(zhì)和水之間反應(yīng)生成次鹵酸和鹵化氫，由于Cl的電負(fù)性比Br的電負(fù)性大，氯化溴和水反應(yīng)生成次溴酸和氯化氫，三原子分子為次溴酸，屬于共價(jià)化合物，電子式為：，故答案為：；
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)鍵類型以及電子式的書寫知識，屬于化學(xué)用語的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH4-）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol?L-1的HCl等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c（NH4+）由大到小的順序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O
D、0.1 mol?L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將加熱至紅熱的2.4g木炭投入盛有足量12mol?L-1濃HNO3的試管中，立即塞好塞子，如圖所示，連接好各裝置（事先已檢查裝置的氣密性）．

請回答：
（1）反應(yīng)開始后撤去酒精燈，試管a中除看到木炭劇烈燃燒、最后消失外，還觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）試管b中最終
 
（填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生，原因是
 
．
（3）集氣瓶e中最后收集到的氣體為
 
（填名稱），理論上該氣體的總體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在溫度t℃時(shí)，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則t
 
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.0012
②22.0018.0011
③22.0022.007
x=
 
．Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達(dá)最大
量，此時(shí)溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度
為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在周期表中的位置如下表，其中Y與Z的質(zhì)子數(shù)之和比Q的質(zhì)子數(shù)多1．
 XYZ
WQ  
請回答以下問題：
（1）以上元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；Y元素單質(zhì)分子的電子式為
 
；X、Y、Q三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="3fbd1v1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號）．
（2）下列不能說明X的非金屬性比Q強(qiáng)的是
 
（填序號）．
a．X的單質(zhì)在高溫時(shí)可從Q的氧化物中置換出Q
b．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-X鍵比1mol H-Q鍵所需的能量大
d．在X與Q二者形成的化合物中，X顯示負(fù)價(jià)
（3）Z所在主族的前四種元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)的熱量變化如下，其中對應(yīng)第四周期元素的是
 
（填序號）．
a．吸收155.0kJ   b．吸收85.81kJ   c．放出20.14kJ   d．放出241.8kJ
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L YZ2氣體溶于水并配制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；該溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）如圖所示是以W作一個(gè)電極形成原電池的原理示意圖．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，反應(yīng)后溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因，已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③CO2（g）?CO（g）+
1
2
O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=
 
；
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)在
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下月利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響．
①T1
 
T2（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序是
 
．
②T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測得NO的濃度為0.02mol?L-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=
 
．若此溫度下，某時(shí)刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol?L-1、a mol?L-1、0.01mol?L-1、0.04mol?L-1，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）醋酸：
 

（2）硫酸鐵：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干種組成．某化學(xué)興趣小組，通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成．
I．觀察溶液：無色透明．
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液．
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀A．
IV：在Ⅲ所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液至過量，加熱也有氣體生成，并有白色沉淀B析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）由實(shí)驗(yàn)I可知原溶液一定不含有的離子是
 

（2）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液一定不含有的離子是
 
，一定含有的離子是
 
．
（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知原溶液中還一定含有的離子是
 
，生成沉淀A的離子方程式為
 

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有
 

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，白色沉淀B的組成可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）322g Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量是
 
mol，其中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)；將322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
③該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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同步練習(xí)冊答案