A. | 常溫常壓下,2g H2中含有的氫原子數(shù)為2NA | |
B. | 標準狀況下,22.4L水中含有的分子數(shù)為NA | |
C. | 1L 0.1mol/L NaCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA | |
D. | 將1mol Cl2通入足量FeCl2溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA |
分析 A.求出氫氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)氫氣是雙原子分子來計算;
B.標準狀況下水不是氣體,標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol;
C.離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù),結(jié)合n=CV=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算鈉離子;
D.將1mol Cl2通入足量FeCl2溶液中充分反應(yīng),生成氯化鐵,電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算;
解答 解:A.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol,而氫氣是雙原子分子,故1mol氫氣中含2mol氫原子,即2NA個,故A正確;
B.水在標準狀況不是氣體,標準狀況下22.4L水物質(zhì)的量不是1mol,所以含有的H2O分子數(shù)不是NA,故B錯誤;
C.1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)=1L×0.1mol/L×2×NA=0.2NA,故C錯誤;
D.將1mol Cl2通入足量FeCl2溶液中充分反應(yīng),Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是物質(zhì)的量概念的理解應(yīng)用、氣體摩爾體積條件應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | H2O+H2O?H3O++OH- | B. | CO32-+H2O?HCO3-+OH- | ||
C. | Fe3++Fe?2Fe2+ | D. | HNO3?H++NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2 個 | B. | 3 個 | C. | 4 個 | D. | 5 個 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0-2min的平均速率v(X)=0.01mol/(L•min) | |
B. | 平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為0.5 | |
C. | 其它條件不變,升溫,平衡逆向移動 | |
D. | 其它條件不變,增加X的濃度,v正增大,v逆減少,平衡正向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 一定含有溴化氫,不一定含有二氧化碳 | |
B. | 一定不含二氧化碳 | |
C. | 一定不含氨氣和硫化氫 | |
D. | 可能含有二氧化碳和氯氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.43mol | B. | 2mol | C. | 0.8mol | D. | 1mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | W1>W(wǎng)2>W(wǎng)3 | B. | W1=W2=W3 | C. | W3>W(wǎng)1>W(wǎng)2 | D. | W3>W(wǎng)2>W(wǎng)1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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