13．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3 OH-═Al（OH）3↓
B．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
C．飽和NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．氯氣通入FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
B．反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水；
D．反應(yīng)生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體的離子反應(yīng)為SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故B正確；
C．飽和NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液的離子反應(yīng)為NH4++OH-═NH3↑+H2O，故C正確；
D．氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁不溶于弱堿，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池的是哪個反應(yīng)：B；（填A(yù)或B）
（2）如果不能設(shè)計成原電池，說明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以設(shè)計成原電池，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式，負(fù)極電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）利用（3）中反應(yīng)：設(shè)計一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選）：
①標(biāo)出電子流動方向；②注明負(fù)極電極材料；③寫出電解質(zhì)溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了28g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素中具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C 下列分析正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)關(guān)系：C＞B＞AB．微粒半徑關(guān)系：Bn-＞C＞An+
C．C微粒是稀有氣體元素的原子．D．原子半徑關(guān)系是：B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請回答下列問題：



實(shí)驗(yàn) 藥品 制取氣體 量氣管中的液體
①Cu、濃HNO3 H2O
②CaO固體、濃氨水 NH3  
③粗鎂、稀H2SO4 （足量）[雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)]H2H2O
（1）儀器a的名稱是干燥管．
（2）檢查該裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說明氣密性良好．
（3）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過收集測量NO2氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．請問是否可行否（填“是”或“否”）；實(shí)驗(yàn)①中燒瓶內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)②中，量氣管中的液體最好是D：
A．H2O      B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液      D．CCl4
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②保持量氣管內(nèi)液體與干燥管內(nèi)液體液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)③獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
編號鎂（含雜質(zhì)）質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
10.5g10.0mL346.5mL
20.5g10.0mL335.0mL
30.5g10.0mL345.5mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算粗Mg中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氮的氧化物可引起光化學(xué)煙霧
B．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣
C．SO2可以用作食物和干果的防腐劑
D．銨鹽受熱易分解，生成氨氣和對應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法錯誤的是（　�。�
A．NO中含有NO2，用水洗滌后再干燥
B．CO2中含有SO2，通入飽和NaHCO3溶液后干燥
C．NH3中含有H2O，用CaCl2進(jìn)行干燥
D．SO2中含有HCl，通入飽和NaHSO3溶液后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有序排列是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列排序不正確的是（　�。�
A．還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜I-B．半徑K+＞Mg2+＞Al3+＞H+
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑦元素的離子半徑＜S2-（填“＞”或“＜”）寫出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar．（填元素符號）比較③與⑥的氫化物，H2O更穩(wěn)定（填化學(xué)式）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：KOH．
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，H2CO3的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；用相應(yīng)的化學(xué)方程式證明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；②的最高價氧化物的水化物濃溶液與①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（5）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度，設(shè)計的主要流程如圖：

已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑．試劑X的名稱為硝酸．
（2）加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH范圍應(yīng)為3.2≤pH＜4.7；下列可作為試劑Z的是c．
a．銅粉      b．氨水     c．氧化銅       d．硫酸銅
（3）實(shí)驗(yàn)操作①依次是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體．
（4）測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是bc．（選填編號）
a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2
c．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
d．稱量樣品→加入NaOH將硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，→過濾→加熱氫氧化銅分解生成氧化銅→冷卻→稱量CuO
根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計算：濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26（m-n）}{9m}$．（用m、n的代數(shù)式表示）
（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高的可能性是最大的，原因有濾渣C沒有洗滌，混有NaHCO3，煅燒后失重偏大；濾渣C洗滌后未烘干或烘干不達(dá)標(biāo)，混有微量水，煅燒后失重偏大．

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同步練習(xí)冊答案