精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．下列幾種物質中互為同分異構體的是（　　）
A．水和重水B．氧氣和臭氧
C．2-甲基丁烷和新戊烷D．氘和氚

分析 根據同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物解答．

解答 解：A．水和重水是同一種物質，故A錯誤；
B．氧氣和臭氧是同種氧元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體，故B錯誤；
C．2-甲基丁烷和新戊烷分子式相同，分子內碳原子的連接方式不同，結構不同，互稱同分異構體，故C正確；
D．氕和氚的質子數均為1，中子數分別為0、2，均為H原子，互稱同位素，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了同素異形體、同分異構體、同種物質等基本概念，難度不大，明確這幾個概念的區(qū)別是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀．利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H3PO4（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用括號內的試劑除去下列各物質中少量的雜質，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）B．乙烷中的乙烯（氫氣）
C．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液）D．苯中的甲苯（溴水）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeO和稀HNO3的反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．生活中很多現象都涉及能量的轉化．下列反應中屬于吸熱反應是（　　）
A．煅燒石灰石B．炸藥爆炸
C．食物因氧化而腐敗D．石灰水中和酸性土壤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組為了探究鋅與硫酸反應的產物，選用了12mol/L的硫酸50mL與過量的鋅在加熱條件下反應，對硫酸的還原產物進行確定檢驗．
（1）提出假設．根據所學的知識，他們對硫酸的還原產物提出了三種假設：
假設1：有SO2放出；
假設2：有H2放出；
假設3：有SO2與H2兩種氣體．
（2）設計實驗方案證明假設．小組為了證明假設3，選用了如圖所示的儀器與藥品，按氣流由左至右的方向，儀器的接口順序為a→f→g→d→e→b→c→h（填字母，儀器與藥品可重復使用）．
（3）實驗結論．通過上述實驗，證明確有SO2與H2兩種氣體產生的實驗現象是品紅溶液褪色證明含二氧化硫氣體，玻璃彎管點燃氣體出現淡藍色火焰，火焰上方罩上干燥的燒杯，內壁有水生成證明生成了氫氣，請你從理論上給予合理的解釋：濃硫酸具有強氧化性加熱條件和鋅反應生成二氧化硫氣體，隨反應進行，濃硫酸濃度變化為稀硫酸，和鋅發(fā)生置換反應生成氫氣．
（4）反應停止后，將燒瓶中的液體過濾，濾液用水稀釋，加入足量的BaCl2溶液，充分反
應后過濾，得到81.55g沉淀．則在該實驗中生成的SO2氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          ②離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-（　�。�
A．①③B．①④C．②④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是實驗室氯氣制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）檢查裝置氣密性的方法是打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2和分液漏斗的活塞，在E中加入適量的水至長導管淹沒，微熱A，E中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后，長導管內形成一段水柱，說明氣密性良好．
（2）A為氣體發(fā)生裝置，儀器a的名稱是分液漏斗，儀器a內所盛液體為濃鹽酸．
（3）B為干燥裝置，加入的固體是五氧化二磷；欲凈化氯氣，A、B間應添加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（4）D的作用是安全瓶．
（5）E中總反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某無色透明溶液中可能大量存在H+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag+，有關的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+．該步實驗�。�2）的濾液而不是直接取原溶液的原因是排除Ag+對Mg2+鑒別的干擾．
（4）檢驗溶液中是否存在大量H+的方法是取樣，滴加紫色石蕊試液，若溶液變成紅色，說明有H+存在．
（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列a～d中的b．（填序號）
a．Cl-      b．NO3-         c．CO32-       d．OH-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案