有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
裝置		[
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的SO42-向b極移動(dòng)d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極
A、a＞b＞c＞d
B、b＞c＞d＞a
C、d＞a＞b＞c
D、a＞b＞d＞c
考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：
分析：一般來說，由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：一般來說，由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流從正極流向負(fù)極，
a、b構(gòu)成的原電池中，a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，說明a被腐蝕、b被保護(hù)，所以金屬活動(dòng)性a＞b；
b、c構(gòu)成的原電池中，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中SO42-向b極移動(dòng)，則b為負(fù)極、c為正極，金屬活動(dòng)性b＞c；
c、d構(gòu)成的原電池中，d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，說明d被腐蝕、c被保護(hù)，則金屬活動(dòng)性d＞c；
a、d構(gòu)成的原電池中，電流從a極流向d極，則金屬活動(dòng)性d＞a，
通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是d＞a＞b＞c，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序判斷，明確原電池中電子流向、電流流向、金屬的腐蝕與防護(hù)與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種元素，A3+和B-離子的核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；C元素原子的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)：
（1）這三種元素分別是：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）寫出元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出B原子的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是（　�。�
①Cu為負(fù)極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．
A、①②③B、②④⑥
C、③④⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．則下列判斷正確的是（　　）
A、氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B、還原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C、FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D、反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)GLMQRT
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+5、-3-2
A、氫氧化物堿性：G＜L＜M
B、非金屬性：T＜Q
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T
D、L2+與T2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　　）
A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
B、X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性
C、X的氧化性小于Y的氧化性
D、X的第一電離能小于Y的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
選項(xiàng)WX
A鹽酸Na2CO3溶液
B稀HNO3Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DO2Na
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g
B、30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度：乙＞甲＞丙
C、升溫可使丙的不飽和溶液變飽和
D、50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L-1、2mol?L-1、18.4mol?L-1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②
 
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為
 
．
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="njiim83" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
 
，
該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（5）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是
 
的影響．
（6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
 
（填字母）．
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳C．二氯化錳          D．水．

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