（10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。

某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgCl

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

5.6×10-18

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你認為往廢水中投     （填字母序號），沉淀效果最好。

A．NaOH  B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)＝       。

（3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準         。（填“是”或“否”）寫出計算過程。

 

（1） B（2分）。

（2）1.2×10－3 mol·L-1（3分）。

（3）否（1分）。計算過程如下：

處理后的廢水中Cl－的物質(zhì)的量濃度為：

C（Cl－）= (2分)

當反應達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可得

[Ag+]＝  （2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?淮安二模）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關系．重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染．沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法．
（1）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的分離方法．下圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀-溶解圖．圖中直線上的點表示一種平衡狀態(tài)．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時，該離子沉淀完全．

（1）則由上圖可得Fe（OH）2的溶度積的值為
1×10-15
1×10-15
．
（2）上圖中A、B、C三點中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
C
C
點．
（3）某工廠廢水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgCl AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 5.6×10-18 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
①你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH     B．Na2S   C．KI     D．Ca（OH）2
②如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
1.2×10-3 mol?L-1
1.2×10-3 mol?L-1
．
③如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-18mol?L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準
否
否
．（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年浙江省慈溪中學高二第二學期期中考試（1—3班）化學試題 題型：填空題

（10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。
某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)
AgCl
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
1.8×10-10
8.3×10-17
5.6×10-18
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（1）你認為往廢水中投    （填字母序號），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2SC．KI D．Ca(OH)2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)＝       。
（3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準         。（填“是”或 “否”）寫出計算過程。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年浙江省高二第二學期期中考試（1-3班）化學試題 題型：填空題

（10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。

某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgCl

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

5.6×10-18

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你認為往廢水中投     （填字母序號），沉淀效果最好。

A．NaOH   B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)＝        。

（3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準          。（填“是”或 “否”）寫出計算過程。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

飲用水安全狀況與人類健康有著密切關系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。

某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgCl

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

5.6×10-18

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你認為往廢水中投     （填字母序號），沉淀效果最好。

A．NaOH   B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)＝        。

（3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準          。（填“是”或 “否”）寫出計算過程。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案