4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
C．1 L 0.01 mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.02NA
D．反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

分析 A、甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最簡(jiǎn)式；
B、標(biāo)況下，苯為液態(tài)；
C、根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)硫酸鋁鉀的物質(zhì)的量，鋁離子部分水解，導(dǎo)致陽(yáng)離子數(shù)目增多；
D、I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移5e-．

解答 解：A、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最簡(jiǎn)式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4NA，故A正確；
B、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有0.01mol硫酸鋁鉀，由于鋁離子部分水解，則溶液中含有的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，含有的陽(yáng)離子數(shù)目大于0.02 NA，故C錯(cuò)誤；
D、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
AA的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大
BB元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
C同周期中，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)
DD的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍
EE與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
（1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
（2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹＞C＞Si
（3）A和B的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的NH3．原因是NH3分子間存在氫鍵．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）-B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）-B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨烯與石墨互稱為同位素
B．12 g石墨烯中約含有6.02×1023個(gè)電子
C．石墨烯中可能含有離子鍵
D．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價(jià)電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減�。畤@上述元素，回答下列問(wèn)題：
（1）Q的電子排布圖為，YQ3中心原子的雜化類型為sp2，Z與Q兩元素第一電離能的大小關(guān)系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）X2P和ZP2固態(tài)時(shí)均為分子晶體，但熔點(diǎn)X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子間氫鍵．
（3）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種單質(zhì)氣體．該物質(zhì)的電子式，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z單質(zhì)有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計(jì)算晶體中Z原子的空間利用率為33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物
C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍(lán)色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3
C．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
D．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊唤M是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>儀器
A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
B配制100mL l.0mol•L-1的NaOH溶液藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．電子工業(yè)中，可用FeCl3-HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：

請(qǐng)回答：
（1）FeCl3-HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以抑制氯化鐵水解，又可提高蝕刻速率．
（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是因?yàn)閷e2+氧化成Fe3+，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去．
（4）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)4.77.01.9
沉淀完全時(shí)6.79.03.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2≤pH＜4.7．
（5）寫出步驟②中生成CO2的一個(gè)離子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
（6）寫出步驟③生成Cu2（OH）2CO3的離子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用NaOH固體配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
（1）經(jīng)計(jì)算需用NaOH固體2.0 g
（2）配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還有250mL容量瓶；
（3）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤（填序號(hào)）
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
（4）配制溶液時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有AB（填序號(hào)）．
A．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
B．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
C．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干．

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同步練習(xí)冊(cè)答案