【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”),請(qǐng)說明理由
(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 .
(3)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 .
(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=8.請(qǐng)分析其原因: .
【答案】
(1)A;溫度越高Kw越大
(2)10:1
(3)pH1+pH2=14
(4)BOH為弱堿,c(BOH)?c(HCl),等體積混合兩溶液時(shí),BOH過量,混合溶液呈堿性
【解析】解:(1)純水中,水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,c(OH﹣)、c(H+)增大且c(OH﹣)=c(H+),水的離子積常數(shù)增大,所以25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A,所以答案是:A;溫度越高Kw越大;(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液中C(OH﹣)=10﹣5 mol/L,pH=4的H2SO4溶液中C(H+)=10﹣4 mol/L,要使混合溶液呈中性,則氫氧根離子的物質(zhì)的量等于氫離子的物質(zhì)的量,設(shè)堿的體積為xL,酸的體積為yL,則10﹣5 mol/L×xL=10﹣4 mol/L×yL,所以x:y=10﹣4:10﹣5=10:1,所以答案是:10:1;(3)99℃時(shí),pH1=a的某強(qiáng)酸溶液中C(H+)=10﹣a mol/L,pH2=b的某強(qiáng)堿溶液C(OH﹣)=10b﹣12 mol/L,溶液呈中性,則酸中氫離子的物質(zhì)的量應(yīng)等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量,所以100×10﹣a=1×10b﹣12 , a+b=14,即pH1+pH2=14,所以答案是:pH1+pH2=14;(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的鹽酸溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后,氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng),如果堿是強(qiáng)堿,則鹽溶液呈中性,實(shí)際上溶液呈堿性,則堿為弱堿,生成強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈堿性,中和后混合溶液中還剩余較多的弱堿分子,可繼續(xù)電離出OH﹣ , 使溶液呈堿性,所以答案是:BOH為弱堿,c(BOH)c(HCl),等體積混合兩溶液時(shí),BOH過量,反應(yīng)后溶液呈堿性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是一種常用的補(bǔ)鐵劑,可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下:
回答下列問題:
(1)NH4HCO3盛放在裝置__________(填字母)中,該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。
(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是____________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75 ℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是________________________________________________________________________,反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是_________________________________.
(4)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,進(jìn)行必要處理,用0.100 0 mol·L-1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應(yīng)如下:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2>P1) | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 |
圖示 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料。
(1)工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應(yīng)過程的能量變化如下圖
寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學(xué)方程式______________________________。
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)下列流程制備高純硅:
①Y的化學(xué)式為____________________。
②寫出反應(yīng)I的離子方程式________________________________________。
③寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式________________________________________。
④甲烷分解的溫度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硅烷(SiH4),用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因______________________________。
(3)將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷(SiHCl3),進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng):SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母)。
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.橫坐標(biāo)表示的投料比可以是
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2△H>0) (a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化,若反應(yīng)后R2O82-離子變?yōu)?/span>RO42-離子,又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2,Mn2+離子被氧化后的化合價(jià)為
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【題目】除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是
A. CO2(HCl)——氫氧化鈉溶液,洗氣
B. KNO3(NaCl)——結(jié)晶
C. 水(NaCl)——蒸餾
D. Cu(Fe)——溶于足量鹽酸,過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 3Z(g) ,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C. 升高溫度,平衡常數(shù)增大
D. 溫度一定,平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
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