【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是（ ）
A.Fe
B.Al
C.Cu
D.Zn

【答案】A
【解析】解：能與鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)為活潑金屬，且與氯氣反應(yīng)生成不相同的氯化物，說(shuō)明金屬存在多種化合價(jià)．A．鐵能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3 ， 與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2 ， 生成的氯化物不同，故A正確；
B．鋁能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Cl2 2FeCl3 ， 鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，鋁與氯氣反應(yīng)生成AlCl3 ， 與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3 ， 生成的氯化物相同，故B錯(cuò)誤；
C．銅和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)Cu+Cl2 CuCl2 ， 生成氯化銅，銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，和鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鋅能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+Cl2 ZnCl2 ， 鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，鋅與氯氣反應(yīng)生成ZnCl2 ， 與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2 ， 生成的氯化物相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬元素錫（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合價(jià)為+2和+4。某同學(xué)通過(guò)下列方法測(cè)定金屬錫樣品的純度：（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（2）加入過(guò)量的FeCl3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（3）用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反應(yīng)的離子方程式為：______________

（4）現(xiàn)有金屬錫樣品1.142g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 則試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________________。

（5）步驟（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液則應(yīng)用____________（填儀器名稱）。該同學(xué)在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的試驗(yàn)中，若其他步驟都正確，但定容時(shí)俯視刻度線則所得溶液的濃度____________（填偏高，偏低，或無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是：

A. 在空氣中燃燒 B. 通入足量溴水中

C. 通入酸性高錳酸鉀溶液中 D. 通入水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小雨對(duì)爸爸給患病的奶奶購(gòu)買的“便攜式制氧器”（圖1）產(chǎn)生濃厚的興趣，他仔細(xì)閱讀使用說(shuō)明書(shū)，了解了它的工作原理（如圖2）和所用的藥品．藥品中甲劑是一種白色顆粒狀固體，作制氧劑；乙劑是黑色固體，作催化劑．
【提出問(wèn)題】甲劑的化學(xué)成分是什么？
【閱資料】過(guò)碳酸鈉是白色顆粒狀固體，溶于水時(shí)，生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫，可用于制取氧氣．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小雨把甲劑和乙劑帶到實(shí)驗(yàn)室與黃老師共同探究．在老師的指導(dǎo)下，驗(yàn)證出甲劑是一種鈉鹽后，小雨接著進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)一]用甲劑和乙劑制取并驗(yàn)證氧氣．
（1）根據(jù)圖2得出：組裝氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)選擇圖3所示的儀器：（填字母），該裝置還可用于制取的氣體是；
（2）裝置連接完畢，裝藥品前應(yīng)先檢查裝置的；
（3）小雨認(rèn)為氧氣是由過(guò)氧化氫在乙劑催化下產(chǎn)生的，其化學(xué)方程式為；
（4）檢驗(yàn)氧氣的方法是 ． [實(shí)驗(yàn)二]檢驗(yàn)上述反應(yīng)后的溶液中是否含有碳酸根離子．

檢驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

步驟一

取少量反應(yīng)后的溶液，加入稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

步驟二

將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁


（5）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，小雨得出甲劑是過(guò)碳酸鈉． 【反思與評(píng)價(jià)】小方認(rèn)為小雨的結(jié)論不夠嚴(yán)密，你認(rèn)為嚴(yán)密的結(jié)論應(yīng)該是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ；

（2）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)（4分鐘末），平均反應(yīng)速率v（N2）= ______ ．

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ______ （填字母）；

a．N2和NH3濃度相等

b．NH3百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．3v正（H2）=2v逆（NH3）

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是 _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空氣中充分燃燒后生成的二氧化碳體積（標(biāo)況）最小的是

A. 乙醇 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.硅可用于制作太陽(yáng)能電池B.二氧化硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

C.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑D.硅酸鈉可用于制備木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（ ）
A.D中不可能是濃硫酸
B.通入的氯氣含有水蒸氣
C.D中可以是水
D.D中可以是飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.1.7克H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1 mol Na 與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子

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