Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是

 

，非金屬性最強的是

 

（填元素符號）；
（2）B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是

 

（填化學式），原因是

 

．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為

 

，其中存在的化學鍵類型為

 

；
（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結構的物質的電子式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；根據(jù)元素周期律，最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；
故答案為：Na；Cl；
（2）B、D所形成的最簡單的氫化物分別為NH₃、PH₃，由于氨分子之間能形成氫健，所以氨氣的沸點高于磷化氫，
故答案為：NH₃；NH₃分子間存在氫鍵；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應生成NH₄Cl，NH₄Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價鍵；
（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結構的物質為PCl₃，它的電子式為，
故答案為：；

點評：本題主要考查了氫鍵、元素周期律、化學鍵、電子式，難度不大，解題的關鍵是元素推斷，解題時注意基礎知識的靈活運用．