用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是

A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

 

C

【解析】用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，一般不濕潤(rùn)，撕一塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴在試紙的中部，等會(huì)兒，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)無(wú)機(jī)物性質(zhì)及應(yīng)用（金屬）（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑

B．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑

C．K2FeO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈水

D．液氨氣化時(shí)能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）＝TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)? （填序號(hào)）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：

酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）＝FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

簡(jiǎn)要工藝流程如下：

①試劑A為 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是 。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過(guò)程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 ，寫出酸溶過(guò)程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ；

（2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 （部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

 

（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B可以回收的物質(zhì)有____________；

（4）簡(jiǎn)述洗滌過(guò)程的實(shí)驗(yàn)操作 ；

（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過(guò)程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)藥品保存、基本操作、檢驗(yàn)（解析版） 題型：選擇題

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是

A．1將海帶灼燒成灰

B．2過(guò)濾得含I－溶液

C．3放出碘的苯溶液

D．4分離碘并回收苯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題（解析版） 題型：填空題

鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②操作b為 ，操作c為 。

③Al(NO3)3待測(cè)液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）。

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97．8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444．6

2980

 

a．100℃以下 b．100℃～300℃ c．300℃～350℃ d．350℃～2050℃

②放電時(shí)，電極A為 極。

③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)? （填“從A到B”或“從B到A”）。

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na + xS（3<x<5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有關(guān)滴定過(guò)程中粒子濃度關(guān)系正確的是        

A．當(dāng)V＝0時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)

B．當(dāng)V＝5時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)

C．當(dāng)V＝10時(shí)，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D．當(dāng)V＝15時(shí)，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：選擇題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn)，下圖為Mg－NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是 

 

A．鎂作Y電極

B．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)

C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO－＋2H2O－4e－=＋4H＋

 

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