【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A.鐵和稀硫酸反應 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2

B.向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液Ba2+ + SO42― == BaSO4

C.氯水加入到溴化鉀溶液中Br+ Cl2 == Br2 + Cl

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸 CO32― + 2H+ == H2O + CO2

【答案】B

【解析】A不正確,生成物應是硫酸亞鐵,C不正確,電子得失不守恒。D不正確,碳酸鈣難溶于水,用化學式表示。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴化亞銅(CuBr)常用作有機合成原料和反應催化劑等,它是一種不溶于水的白色結晶粉末,受熱或見光易分解,接觸空氣會被緩慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下:

步驟1:在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO22小時。

步驟2:溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。

步驟3:依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。

步驟4:將獲得的產(chǎn)品經(jīng)系列干燥劑干燥后,再進行真空干燥。

請根據(jù)上述制備步驟回答有關問題:

(1)制備中用到的SO2在實驗室中通常是用濃硫酸和亞硫酸鈉為原料來制備的,在制備SO2時裝置可以選擇下圖中的____________(填裝置編號),發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(2)步驟1中:①所用蒸餾水需提前煮沸處理,這樣做的目的是____________。

②為控制反應在60℃進行可采取的措施是________________。

③三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為_____________。

④判斷反應已經(jīng)完成的現(xiàn)象是______________

(3)步驟2在過濾時需要避光的原因是___________。

(4)步驟3中用到的洗滌劑水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________。

(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。需用到以下試劑:SO2(貯存在鋼瓶中)、100g20%NaOH溶液、乙醇等。請將下列實驗步驟補充完整。

①向燒杯中繼續(xù)通入SO2至溶液飽和;②____________;③加入少量維生素C溶液(抗氧化劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶;④______________;⑤放真空干燥箱中干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體不能用排水法收集而要用向上排空氣法收集的是

A.NO2 B.O2 C.NH3 D.NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結晶,其結構如圖所示。不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解�;卮鹣铝袉栴}:

(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為____________。

(2)第一電離能:S______(填“>”、“<”或“=”,下同)P,電負性:S_____P。

(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為_______。

(4)二硫化碳屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_________

(6)疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是_____________。

(7)氫氧化鈉具有NaCl型結構,其晶胞中Na+與OH-之間的距離為αcm,晶胞中Na+的配位數(shù)為______,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_______g·cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能與金屬鈉反應生成H2的有機物是

A. CH3CH2OH B. CH3CH3

C. D. CH3COOCH2CH3

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同步練習冊答案
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