【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 過(guò)氧化鈉加入水中:2O22-+2H2O== 4OH-+O2

B. 碳酸氫鈉溶液加入鹽酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C. 氫氧化銅中加入鹽酸:OH-+H+==H2O

D. 四氧化三鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3+ +4H2O

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)中過(guò)氧化鈉是固體,不能寫(xiě)成離子形式。B選項(xiàng)中碳酸氫鈉寫(xiě)成離子形式的時(shí)候,參加該反應(yīng)的不是碳酸根離子,而應(yīng)該是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)。C選項(xiàng)中氫氧化銅是固體不能寫(xiě)成離子形式,寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)候應(yīng)保留其化學(xué)式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸配制480mL0.92molL1的稀硫酸
(1)配制時(shí),除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有、
(2)減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取mL濃硫酸
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是 . ①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
②沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時(shí)俯視刻度線
④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是(  )

A. 反應(yīng)中有氫氣產(chǎn)生 B. 此反應(yīng)需在加熱條件下才能發(fā)生

C. 生成的鐵的化合物中鐵全部呈+3價(jià) D. 該反應(yīng)中水作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)流程如圖所示:

(1)步驟Ⅰ加入過(guò)量鹽酸后,溶液a中的陽(yáng)有離子___________________。

(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。

(3)為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1,則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為____________[已知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg2=0.3]。

(4)將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無(wú)水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是__________。

(5)第Ⅴ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________;用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為______________。

(6)對(duì)CeCl3樣品純度進(jìn)行測(cè)定的方法:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品wg配成100mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入稍過(guò)量的過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+,再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(其離子反應(yīng)方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),重復(fù)2~3次,平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+,若要提高滴定的準(zhǔn)確率,應(yīng)使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。

②經(jīng)計(jì)算,CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述,下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中,一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中,可能存在共價(jià)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體。己知:X、YZ三種氣體都能對(duì)大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石然料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液其有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng);W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為_______;

2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),Z在催化劑條件下能與W反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì)生成,該單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式)____________;該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),則其中的氧化劑是(填化學(xué)式)_______。

3)在Z與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

4)檢驗(yàn)W氣體的方法是_____________。

II.H2SSO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,其中生物脫H2S的原理為:

H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

回答下列方法中的問(wèn)題。

l)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是_______

2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為______。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕,只留清白在人間!泵鞔(shī)人于謙的《石灰吟》中對(duì)“CaCO3→CaO”的轉(zhuǎn)化進(jìn)行擬人化描述。下列說(shuō)法正確的是

A. 上述轉(zhuǎn)化屬于分解反應(yīng) B. 上述轉(zhuǎn)化過(guò)程放出大量熱

C. 生成的CaO可作氯氣的干燥劑 D. CaCO3是水泥的主要成分之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 ×6.02×1023
B.由1L 1 mol?L1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠?倲(shù)小于NA個(gè)
C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為3×0.1×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( )

A. H3O和OH B. CO和N2 C. HNO3NO2- D. CH3+NH4+

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同步練習(xí)冊(cè)答案