下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） （　�。�
A、CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液
B、NO（NO2）：水
C、Fe（OH）3膠體（FeCl3）：NaOH溶液
D、Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不能；
B．二氧化氮和水反應(yīng)生產(chǎn)NO；
C．氫氧化鈉溶液可使膠體聚沉；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉．
解答： 解：A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不能，則利用飽和碳酸氫鈉可除雜，故A正確；
B．二氧化氮和水反應(yīng)生產(chǎn)NO，可用于除雜，故B正確；
C．加NaOH膠體發(fā)生聚沉，不能除雜，應(yīng)利用滲析法除雜，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離提純及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖2所示．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從3min到9min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是
 
．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.13 mol
B、1 mol
C、1.05 mol
D、0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正確的是
 

①稱取8g NaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml
③稱取8g NaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四中有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成
B、甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C、甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D、乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　�。�
A、10 mL 0.4mol?L-1的鹽酸
B、10 mL 0.3mol?L-1 MgCl2溶液
C、10 mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
D、10 mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Ⅰ圖中：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完
B、Ⅰ圖中：不能將導(dǎo)管伸入液面以下，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
C、Ⅱ圖中：量筒中氣體顏色變淺，液面上升，發(fā)生了取代反應(yīng)
D、Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)色的煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、氨水B、硝酸鉀溶液
C、硫酸鉀溶液D、燒堿溶液

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