17．下列關(guān)于譜圖的說法不正確的是（　�。�
A．可通過質(zhì)譜圖區(qū)分 CH3CH2OH 和 CH3OCH3
B．可通過核磁共振氫譜區(qū)分乙酸乙酯和丙酸甲酯
C．可通過現(xiàn)代化元素分析儀測定某有機物的實驗式為 C4H10
D．可通過紅外光譜區(qū)分丙炔和 1-丙醇

分析 A．通過質(zhì)譜圖可以獲得豐富的質(zhì)譜信息：各種碎片離子元素的組成，通過分子離子峰確定分子相對分子質(zhì)量，進而確定分子式，依據(jù)碎片離子的峰、質(zhì)荷比和相對強度可以分析分子結(jié)構(gòu)；
B．過核磁共振氫譜是測定有機物中氫原子種類和個數(shù)，確定碳骨架；
C．元素分析儀測定元素種類，不能進行定量分析；
D．紅外光譜儀可測定原子團或官能團，不能測定空間構(gòu)型；

解答 解：A．CH3CH2OH 和 CH3OCH3，是醇和醚，相對分子質(zhì)量相同，結(jié)構(gòu)不同，可通過質(zhì)譜圖區(qū)分，故A正確；
B．乙酸乙酯和丙酸甲酯結(jié)構(gòu)不同，氫原子種類不同，可通過核磁共振氫譜區(qū)分乙酸乙酯和丙酸甲酯，故B正確；
C．元素分析儀測定元素種類，不能進行定量分析，不能通過現(xiàn)代化元素分析儀測定某有機物的實驗式為 C4H10，故C錯誤；
D．丙炔和 1-丙醇官能團不同，可通過紅外光譜區(qū)分丙炔和 1-丙醇，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)的測定方法，主要是理解質(zhì)譜、核磁共振氫譜、紅外光譜儀、元素分析儀的目的和作用，注意知識的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4，下列說法正確的是（　�。�
A．O4和O2互為同位素
B．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)
C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲基丙酸乙酯的分子式是C6H12O2
B．用乙醇與NaOH的醇溶液共熱消去制乙烯
C．分子式是C5H12O的醇共有8種（不考慮立體異構(gòu)）
D．中可能有6個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷和正戊烷互為同系物
B．的一氯代物有4種
C．苯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
D．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若用N原子替代異丁烷中的一個C原子，形成后的化合物的分子量為（　�。�
A．57B．58C．59D．60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列芳香烴的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．油條松脆可口的原因是：在揉制面團時，加入明礬中的Al3+與小蘇打中的HCO3-發(fā)生反應(yīng)，生成大量的CO2氣體，同時還有氫氧化鋁生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列推論正確的是（　�。�
A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
B．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子
C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為綜合利用高濃度磷復(fù)肥工業(yè)副產(chǎn)品磷石膏（主要成分為CaSO4•2H2O），研究如下．
（1）一定條件下，CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2KJ•mol-l
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4 （s）+2H2O（1）△H2=26KJ•mol-l
CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4 （s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）△H3=30.8KJ•mol-l
則該條件下反應(yīng)H2O（g）═H2O（1）△H=-44 KJ•mol-l．
（2）以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏，可將CaSO4還原，得到SO2用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．圖l 為焙燒2.5小時內(nèi)不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響圖象，CaC12的作用是催化劑；焙燒溫度達到900℃之前，使用CaC12可以提高（填“提高”“不影響”或“降低”）CaSO4的轉(zhuǎn)化率．
 
（3）以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物．向盛有CaSO4的  真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)體系起始總壓強為0.1a MPa，不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示．在低于800℃時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO2；1150℃下，反應(yīng)CaSO4+CO?CaO+CO2+SO2達到平衡時，c平衡（SO2）=8.0×10-5mol•L-1，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則c初始（CO）=1.0×10-4mol•L-1，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=0.32aMPa（用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；忽略副反應(yīng)）．
（4）利用反應(yīng)CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨．若反應(yīng)達到平衡后溶液中c（CO32-）=1.75×10-2mol•L-1，此時溶液中c（SO42-）=2.0mo1•L-1．[已知：KSP（CaCO3）=2.8×10-9，KSP（CaSO4）=3.2×10-7]．

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