A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A與C、B與E分別同主族．B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C之和的2倍．C、D、E三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答：
（1）元素B的名稱為
 
，E在元素周期表中的位置為
 
．
（2）寫出B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
，該化合物中存在的化學(xué)鍵有
 
（選填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列選項中，可以驗證B、E兩種元素非金屬性強弱的是
 
（填序號）．
①比較兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較兩種元素對應(yīng)氫化物的水溶液的酸性．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C、D、E三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，故D為鋁；
C為活潑金屬，形成強堿，故C為鈉；A與Na同主族，則A為Li或H；
B與E分別同主族，故B原子序數(shù)相差8，A與Na同主族，設(shè)B的原子序數(shù)是x，則E的原子序數(shù)為x+8，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、Na兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，設(shè)A為Li，則原子序數(shù)為3，則有：2（11+3）=x+x+8，解：x=10，為氖元素，則E為Ar，Ar不能形成強酸，不符合題意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E為硫元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C、D、E三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，故D為鋁；
C為活潑金屬，形成強堿，故C為鈉；A與Na同主族，則A為Li或H；
B與E分別同主族，故B原子序數(shù)相差8，A與Na同主族，設(shè)B的原子序數(shù)是x，則E的原子序數(shù)為x+8，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、Na兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，設(shè)A為Li，則原子序數(shù)為3，則有：2（11+3）=x+x+8，解：x=10，為氖元素，則E為Ar，Ar不能形成強酸，不符合題意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E為硫元素，依據(jù)分析可知：A為氫，B為氧，C為鈉，D為鋁，E為硫，
（1）元素B為O，名稱為氧，E為S，處于第三周期第ⅥA族，故答案為：氧；第三周期第ⅥA族；
（2）O與Na形成1：1的化合物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵構(gòu)成，過氧根之間以非極性共價鍵構(gòu)成，電子式為，故答案為：；離子鍵、非極性鍵；
（3）氫氧化鋁屬于兩性強氧化物，能與強堿反應(yīng)，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）①單質(zhì)的熔點與非金屬性強弱無關(guān)，故錯誤；
②元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，說明此元素的非金屬性越強，故正確；
③比較兩種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性強弱可以得出非金屬性強弱，氫化物的水溶液的酸性不能作為比較非金屬性依據(jù)，故錯誤，故選②．
點評：本題主要考查的是元素的推斷，涉及知識點：元素位置確定、電子式書寫、化學(xué)鍵、離子反應(yīng)方程式書寫等，綜合性較強，屬于好題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH（　�。�
A、①點所示溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）
B、②點所示溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C、③點所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
D、④點所示溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當?shù)闹甘緞執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，從上屬選項中選出最恰當?shù)囊豁?div id="issuukm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．滴定時應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到加入最后一滴醋酸，溶液顏色由
 
為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)		待測氫氧化鈉溶液
的體積（ml）		0.100mol/L醋酸的體積
滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）
第一次25.000.0024.98
第二次25.001.5627.86
第三次25.000.2225.24
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）如圖2為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）的大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）可能等于c（CH3COO-）
③在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
（1）比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。篤正
 
V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時C（CH3OH）=
 
；該時間內(nèi)反應(yīng)速率V（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）元素Y的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，有
 
種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）
 
．
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（5）基態(tài)Z原子的電子排布圖為
 
；
（6）上述七種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
，（填寫化學(xué)式）堿性最強的是
 
；（填寫電子式）
（7）X、T形成的X6T6中的鍵角約是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知、CH2=CH2可以用鍵線式表示，兩者可以發(fā)生如下反應(yīng)：試回答下列問題：
（1）A的名稱為（系統(tǒng)命名法）
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）C中官能團名稱為
 
；反應(yīng)②的產(chǎn)物在足量NaOH溶液存在下加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)條件是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（4）D為一溴代物，分子中含有兩個亞甲基（-CH2-），E的分子式為C8H10O3，則有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（5）屬于鏈狀羧酸的B的兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R和T在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比R多2；Z與鈉元素可以形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的價電子排布圖是
 
．
（2）T的基態(tài)原子的電子排布式為
 
，R2+的未成對電子數(shù)是
 
．
（3）M中所含化學(xué)鍵類型是
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．現(xiàn)取一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣進行純度分析．請按要求回答問題：測定Na2O2純度的方法很多：（1）重量法---將樣品溶于鹽酸，蒸發(fā)后測NaCl的質(zhì)量．所得NaCl質(zhì)量越高，樣品中雜質(zhì)的含量越
 
（選填“高“或“低“）．
（2）氣體體積法--測量樣品溶于水后釋放的O2的體積．若樣品為a g，所測O2體積折算為標準狀況為b L，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）有同學(xué)計劃采用“氧化還原滴定法“--將樣品溶于水后，用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定（紫紅色MnO4-被還原為接近無色的Mn 2+ ）．其實這種計劃很難實現(xiàn)，因為．
（4）離子晶體的化學(xué)式多用最簡式表示，但Na2O2不表示為NaO，因為該晶體中存在
 
離子．
Ⅱ．“滴定法”是化學(xué)分析的常用方法．每次使用滴定管均需對其進行洗滌．若滴定管內(nèi)壁沒有難溶物附著，所用的洗滌液一般是
 
．某工業(yè)廢水中含有少量Ag+，現(xiàn)欲通過“滴定法“測定其濃度：已知：①K2CrO4（鉻酸鉀）是一種可溶性鹽；②Ag2CrO4是一種呈磚紅色的難溶性鹽，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag2CrO4更難溶）；③廢水中的其它金屬離子不與CrO4 2-、Cl-發(fā)生反應(yīng)．實驗室提供的試劑有：（a）標準AgNO3溶液、（b）標準NaCl溶液、（c）5% K2CrO4溶液．提供的定量儀器只有滴定管．
請將下列實驗步驟填寫完全：
（1）量取一定體積的含銀廢水置于
 
瓶中．
（2）在廢水樣品中加入過量的
 
，并振蕩搖勻．
（3）再滴入少量c作為滴定終點指示劑．
（4）用
 
溶液滴定，直至
 
色出現(xiàn)即刻停止．
（5）重復(fù)以上實驗，根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)計算測定結(jié)果．
（6）以上（1）～（5）步操作中必須使用滴定管的步驟是
 
（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是（　�。�
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物一定是強酸；
②若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期；
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素；
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)．
⑤這五種原子的原子半徑關(guān)系一定為：A＞B＞C＞D＞E．
A、②③④B、①②③
C、③④⑤D、②④⑤

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