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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.3 g 3He含有的中子數為1NA

B.1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數目為0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA

D.常溫下，11g CO2所含的共用電子對數目為NA

【答案】B

【解析】

A. 3He的中子數為3-2=1，則3g3He的中子數為3g÷3g/mol×NA/mol=1NA，故A正確；

B. 磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1 L 0.1 mol·L1的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數小于1 L× 0.1 mol·L1×NA =0.1NA，故B錯誤；

C. 重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3。1mol重鉻酸鉀中含2molCr原子，故轉移的電子數為1mol×2×3×NA/mol=6NA，故C正確；

D. 常溫下，11g CO2所含的共用電子對數目為11g÷44g/mol×4×NA /mol= NA，故 D正確；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】IBr、ICl等稱之為鹵素互化物，、、等稱之為擬鹵素，它們的化學性質與鹵素單質相似，請回答下列問題。

氯化碘能與水發(fā)生反應：，該反應_______填“是”或“不是”氧化還原反應。

溴化碘具有強氧化性，能與溶液發(fā)生反應，發(fā)生反應的離子方程式為___。

已知某些離子的還原性強弱順序為�，F將幾滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現象_______________。

下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是 _________。

A.新制氯水 碘水 鹽酸

為劇毒物質，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將氧化為和一種單質氣體，該反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________。

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。

（4）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。

①H2的平均反應速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節(jié)pH為______以上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，被廣泛應用在工農業(yè)生產中。請運用所學知識解決下列問題：

已知反應：

工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到進行裂解。該反應的熱化學方程式為______。

容積固定為1L的密閉容器內充入和，保持發(fā)生反應，用壓力計監(jiān)測反應過程中容器內壓強的變化如下表：

反應時間

0

5

10

15

20

25

壓強

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率______。

對于反應來說：

時，平衡常數。測得密閉容器中各物質達到平衡時物質的量濃度分別為：，，，，則______填“”、“”或“”，判斷依據是______。

下列措施有利于提高反應混合氣中含量的是______。

A.使用催化劑 升高溫度 及時導出CO增大反應體系的壓強

一定條件下，將與按物質的量之比1：1置于恒容密閉容器中反應，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______。

A.

B.體系中混合氣體密度不變

C.與的轉化率相等

D.與物質的量之比不再改變

E.反應體系壓強不再改變

以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛應用。下圖是甲烷燃料電池工作原理的示意圖。

極上的電極反應式為______。

以該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到標準狀況氣體時，消耗甲烷的體積為______標準狀況。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應，解決能源短缺問題。

(1)CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

已知：反應1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol

反應2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol

則該催化重整反應的△H=___kJmol-1。

(2)有科學家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，對該反應的描述正確的是__。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動

B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉化率，c(CO2)減小

C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標志

D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質量不變可作為平衡的標志

E.若該反應的△H﹤0，則達到化學平衡后升高溫度，CO2的物質的量會增加

(3)為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO的體積分數[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問題：

①圖中p1、p2、p3的大小關系是______，圖中a、b、c三點對應的平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系是______。

②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL，CO2的轉化率為___（保留一位小數），該反應的平衡常數K＝___。

③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子或化學方程式正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+H2O+CO2→+CO32-

B.CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH

C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

D.乙烯通入到溴水中：H2C=CH2+Br2→C2H4Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質量分數為20.25%，碳的質量分數為68.35%。在酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機物；在相同溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的結構可能有

A.18種B.16種C.14種D.8種

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