Question

2．（1）Li₃N中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為1s²2s²2p⁶．
（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ•mol^-1，O-O鍵的鍵能為142kJ•mol^-1，說(shuō)明O₂中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（3）BF₃與F^-可形成BF₄^-離子．BF₃與F^-形成BF₄^-離子時(shí)，二者形成的化學(xué)鍵為配位鍵．
（4）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X的元素符號(hào)是Cu，基態(tài)X⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（5）與N₂互為等電子體的一種分子為CO（填化學(xué)式），該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2．

Answer 1

分析 （1）N^3-離子原子核外共有10個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理可寫(xiě)出電子排布式；
（2）O=O中含有1個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，O-O中含有1個(gè)σ鍵，已知O=O鍵的鍵能為497.3kJ•mol^-1，O-O鍵的鍵能為142kJ•mol^-1，則1個(gè)π鍵的鍵能為497.3kJ•mol^-1-142kJ•mol^-1 =355.3kJ•mol^-1 以此判斷；
（3）根據(jù)BF₃中B原子無(wú)孤電子對(duì)，存在空軌道，F(xiàn)^-能提供孤電子對(duì)；
（4）根據(jù)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，故X元素原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；Cu為29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其離子基態(tài)核外電子排布式；
（5）等電子體中原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同；根據(jù)等電子體結(jié)構(gòu)相似寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式，共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵；

解答 解：（1）N原子原子序數(shù)為7，N^3-離子原子核外共有10個(gè)電子，且最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)能量最低原理可寫(xiě)出電子排布式為1s²2s²2p⁶，
故答案為：1s²2s²2p⁶；
（2）O=O中含有1個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，O-O中含有1個(gè)σ鍵，已知O=O鍵的鍵能為497.3kJ•mol^-1，O-O鍵的鍵能為142kJ•mol^-1，則1個(gè)π鍵的鍵能為497.3kJ•mol^-1-142kJ•mol^-1 =355.3kJ•mol^-1 以此判斷，則N₂中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，較穩(wěn)定，
故答案為：π；
（3）BF₃中B原子無(wú)孤電子對(duì)，存在空軌道，F(xiàn)^-能提供孤電子對(duì)，BF₃與F^-形成BF₄^-離子時(shí)，二者形成的化學(xué)鍵為配位鍵；
故答案為：配位；
（4）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，故X元素原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素，Cu為29號(hào)元素，其一價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（5）N₂含有2個(gè)原子14個(gè)電子，所以N₂互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式為：CO；CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，分子中含有一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵，所以該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為 1：2；
故答案為：CO；1：2

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為全面，涉及電子排布式、化學(xué)鍵的類(lèi)型、等電子體的判斷，但解題具有較強(qiáng)的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書(shū)寫(xiě)電子排布式．