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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】近段時間，朝鮮的“核危機”引起了全球的矚目，其焦點問題就是朝鮮核電站采用輕水堆還是重水堆，重水堆核電站在發(fā)電的同時還可以生產出可供研制核武器的钚（ Pu），下列有關 Pu的說法不正確的是（）
A.Pu含94個質子
B.Pu中的中子數(shù)和質子數(shù)之差為51
C.Pu中含有94個中子
D.Pu具有放射性

【答案】C
【解析】解：A． Pu含94個質子，故A正確；
B． Pu含94個質子，質量數(shù)為239，則中子數(shù)=239﹣94=145，所以中子數(shù)和質子數(shù)之差為51，故B正確；
C． Pu含94個質子，質量數(shù)為239，則中子數(shù)=239﹣94=145，故C錯誤；
D． Pu屬于放射性元素，具有放射性，故D正確．
故選C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握A=N+Z（A：質量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質子數(shù)）．

練習冊系列答案

中考命題規(guī)律與必考壓軸題系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合成氨廠利用附近化工廠副產品CaSO4設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：．
（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3：
①鐵觸媒中含有Fe3+ ，則Fe在元素周期表中的位置為
②500℃時，合成塔中的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol在密閉條下，下列示意圖能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是（填字母編號）．

（3）沉淀池中反應的化學方程式為
（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是（填化學式），從（NH4）2SO4溶液中獲得（NH4）2SO4晶體操作的步驟是加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是( )

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是， D在周期表中的位置． E的離子結構示意圖．
（2）B2分子的電子式：， A2C2的結構式：．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為．
（4）最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為．
（5）在100mL18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是（填序號）．a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：

Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（過量），0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。

Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。

Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

圖Ⅰ 圖Ⅱ

部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

化合物	相對分子質量	密度/（g·mL－1）	沸點／℃	溶解度（g）/（100 g水）
正丁醇	74	0.80	118.0	9
乙酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	1 1 6	0.882	126.1	0.7

（1）儀器A的名稱是_________，使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產率，其原因是______________________.

（2）步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），用Na2CO3溶液洗滌的目的是____________，試劑X不能選用下列物質中的______________（填字母序號）。

a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉

（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。

①蒸餾過程中需要使用_________形冷凝管，當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶的先后順序是___________。（填“先a后b"或“先b后a”）

②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產品中混有較多的低沸點雜質。

（4）該實驗乙酸正丁酯的產率是_____________。（計算結果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如圖一所示．
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣ ，其離子方程式為；該操作將I2還原為I﹣的目的是．
（2）操作X的名稱為．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2 ，在40℃左右反應（實驗裝置如圖二所示）．實驗室控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為．
（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2 ，可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I﹣、IO3﹣的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．