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6．生活處處有化學．下列說法正確的是（　�。�
A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

分析 A．不銹鋼為鐵的合金，性能高，抗腐蝕性強；
B．棉和麻的成分為纖維素，與淀粉的分子式均用（C6H10O5）n表示，但n不同；
C．花生油和牛油均為油脂，相對分子質量在10000以下；
D．豆?jié){煮沸發(fā)生變性．

解答 解：A．不銹鋼為鐵的合金，性能高，抗腐蝕性強，可用于制造飯勺、飯盒、高壓鍋等，故A正確；
B．棉和麻的成分為纖維素，與淀粉的分子式均用（C6H10O5）n表示，但n不同，不互為同分異構體，故B錯誤；
C．花生油和牛油均為油脂，相對分子質量在10000以下，不屬于高分子，故C錯誤；
D．豆?jié){煮沸發(fā)生變性，而水解生成氨基酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前2 s 的平均速率v（CO）=0.040mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時n（Cl2）=0.22 mol，則反應的△H＜0
C．將體系升溫，再次達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.03，則該反應的△H＞0
D．向達到平衡后的混合氣體中充入N2，體系壓強增大，c（Cl2）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中屬于取代反應的是（　�。�
A．CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB．
C．D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各溶液中，粒子的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�
A．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
D．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是（　�。�
①Fe是負極                     
②電子由Fe經外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+               
④H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移
⑤一段時間后溶液的H+濃度變小  
⑥一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．可以通過電解熔融AlCl3來冶煉鋁
B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．非極性鍵不只存在于雙原子單質分子中
D．分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
①則25℃時KCl的溶解度為35g/100g水；
②原混合物中KClO3的質量為12.25g；
（3）MnO2是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產中都有重要的應用．如下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備和加熱裝置已略）．

①制備氯氣選用的藥品為MnO2和濃鹽酸，相應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置B的作用是除雜和安全瓶．實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升．
③裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（選“a”“b”或“c”）．
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
④設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．點①時：c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）
B．點③時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）
C．點④時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理H2O+NH4+?NH3•H2O+H+．
（2）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，請回答：
①聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
②肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（4）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-=Cu
②若將圖中的銅電極換成石墨電極，則石墨電極產生的物質為：O2和H2SO4．

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