【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案:

已知:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

請回答下列問題:

(1)步驟①Cu與酸反應的離子方程式為_________________________

(2)步驟②加H2O2的作用是______________,濾渣2為(填化學式)__________。

(3)步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________

(4)若濾液1Cu2+的濃度為0.02mol·L-1,則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________(已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20

(5)已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同學為了測定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按如下方法:取3.00g產(chǎn)品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反應后過濾、洗滌,將濾液稀釋至250mL,取50mL加入淀粉溶液作指示劑,用0.080mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,達到滴定終點的依據(jù)是______________。

四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液(mL)

25.00

25.02

26.20

24.98

此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

【答案】 Cu+4H++2NO3-= Cu2+ +2NO2↑+2H2O, 3Cu+8H++2NO3-3Cu2+ +2NO↑+4H2O Fe2+氧化成 Fe3+ Fe(OH)3、A1(OH)3 FcCl3易水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ,加熱能促進FeCl3的水解,蒸干得不到FeCl3 5 溶液由藍色褪為無色且半分鐘內(nèi)不恢復原色 83. 3%

【解析】試題分析:(1)濃硝酸與稀硫酸混合后,可能為濃硝酸也可能為稀硝酸,所以離子方程式為:Cu + 4H++ 2NO3 = Cu2++2NO2↑+ 2H2O3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO↑+4H2O

2H2O2具有強氧化性,所以H2O2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+;加入足量氨水,Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀,所以濾渣2Fe(OH)3Al(OH)3

3FeCl3為強酸弱堿鹽,容易發(fā)生水解反應:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱能促進FeCl3的水解,蒸干得不到FeCl3。

4c2OHcCu2+= Ksp[Cu(OH)2],代入數(shù)據(jù)可求出cOH=10×10-9molL1pH=-lgcH+=-lgKw÷cOH)】=5。

5Cu2+I氧化為I2,加入淀粉溶液變藍,用Na2S2O3標準溶液滴定,達到滴定終點時,Na2S2O3I2恰好完全反應,所以達到滴定終點的依據(jù)是:溶液由藍色褪為無色且半分鐘內(nèi)不恢復原色;實驗3所測數(shù)據(jù)明顯大于其他3組數(shù)據(jù),說明實驗3出現(xiàn)了實驗錯誤,應舍去,根據(jù)其他3組數(shù)據(jù)求出平均值,根據(jù)2Cu2+4I-2CuI↓I2I22S2O32-2I-S4O62-可得對應關系:S2O32- Cu2+,所以nCuSO45H2O=nCu2+=nS2O32- =0080 mol·L-1×2500+2502+2498/3L=0002mol,所以此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為:0002mol×250g/mol×5÷300g×100%=833%

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應為放熱反應),673K、30MP下,n (NH3)和n (H2)隨時間t變化的關系如圖所示.下列敘述中,不正確的是()

A. 點c處正反應速率比逆反應速率大 B. 點a的正反應速率比點b的正反應速率大

C. 氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a D. 混合氣體的密度:點b大于點a

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200℃時,11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應,反應后固體增

加了3.6 g,則原混合氣體的平均式量為

A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列給出的各組物質(zhì),不能完成下列轉(zhuǎn)化的是(

物質(zhì)

選項

A

C6H12O6

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

CO2

B

NH4Cl

NH3

N2

NO2

HCl

C

NaCl

Na

Na2O

Na2O2

Cl2

D

CH4

C

CO

CO2

H2

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列微粒中,半徑最大的是

A.S2-離子B.Cl-離子C.Cl原子D.K+離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體,某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取,實驗操作如下:

Ⅰ.將混合液(18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸(過量),0.4 mL濃硫酸)置于儀器A中并放入適量沸石(見圖I,沸石及加熱裝置等略去),然后加熱回流約20分鐘。

Ⅱ.將反應后的溶液進行如下處理:①用水洗滌,②用試劑X干燥,③用10% Na2CO3溶液洗滌。

Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾,最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/(g·mL-1)

沸點/℃

溶解度(g)/(100 g水)

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

1 1 6

0.882

126.1

0.7

(1)儀器A的名稱是_________,使用分水器(實驗中可分離出水)能提高酯的產(chǎn)率,其原因是______________________.

(2)步驟Ⅱ中的操作順序為____________(填序號),用Na2CO3溶液洗滌的目的是____________,試劑X不能選用下列物質(zhì)中的______________(填字母序號)。

a.無水硫酸鎂 b.新制生石灰 c.無水硫酸鈉

(3)步驟Ⅲ(部分裝置如圖Ⅱ所示)。

①蒸餾過程中需要使用_________形冷凝管,當儀器連接好后,a.向相應的冷凝管中通冷凝水;b.加熱蒸餾燒瓶的先后順序是___________。(填“先a后b"或“先b后a”)

②溫度計水銀球所處的位置不同,會影響?zhàn)s出物的組成,當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________(填“a”“b”“c”或“d”)點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)。

(4)該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO5-n,在其氣態(tài)氫化物的分子中,H原子的個數(shù)為

A.3n-2B.3n-4C.3n-6D.2n-3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:

(1)化合物F中的含氧官能團為____________________(填官能團的名稱)

(2)試劑X分子式為C2H3OCl,分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可發(fā)生銀鏡反應,則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________;由E→F的反應類型為___________。

(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

Ⅰ. 能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ. 分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學環(huán)境的氫

(4)借鑒由CD的合成機理,請寫出以BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_____。

合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.鈉和冷水反應:Na2H2O == Na2OHH2

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2OH== AlOH2

C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al6H == 2Al33H2

D.鐵跟稀硫酸反應:Fe2H == Fe3H2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案