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下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃
25
T1
T2
水的離子積常數
1×10－14
a
1×10－12
 
試回答以下問題：
(1)若25<T1<T2，則a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
(3)T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正數)，那么a、b之間滿足的關系式是________________。

(1)>　水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大 
(2)1000　(3)9∶11　c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)　(4)a＋b＝14

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的
c(H＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)。

酸
電離方程式
電離平衡常數K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO3—
HCO3—H++CO32—
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2S
H2SH++HS-
HS-H++S2-
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
H3PO4
H3PO4H++H2PO4—
H2PO4—H++HPO42—
HPO42—H++PO43—
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
 
回答下列問題:
(1)當溫度升高時,K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最強的是　　　　,最弱的是　　　　。 
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數,對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是　　　　　　　,產生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氯化銨溶液；⑤醋酸銨溶液；⑥硫酸銨溶液；⑦硫酸氫銨溶液；⑧氨水。請回答下列問題：
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煉鋅廠產生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：
（1）浸出時用到的試劑X為            ， 寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點措施：_______________________________，______________________________。
（2）寫出加入Ca(ClO)2反應的離子方程式                                    。
（3）調節(jié)pH過程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調節(jié)一般調至5，其目的是                                                         。
（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式                          。
（5）在蒸發(fā)濃縮操作時，要采取實驗措施是：                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題：
（1）甲同學用物質X一次性鑒別上述四種物質，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結果發(fā)現：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產生；D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時產生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。
B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
（2）乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
（3）丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發(fā)現沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數據：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產生H＋的緣故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結合OH－的緣故。

0.01 mol·L－1
電解質溶液
HF
CH3COOH
HCN
NH3·H2O
酸中H＋或堿
中OH－的濃度/mol·L－1
8.00×10－4
1.32×10－4
1.00×10－4
1.33×10－4
 
若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質，這種物質的化學式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

依據題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子結合H+能力最強的是     。 
②根據表中數據,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是     (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③根據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是     。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應的離子方程式為                       。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液的pH大于                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難容電解質
 		Mg(OH)2
 		Cu(OH)2
 		Fe(OH)2
 		Fe(OH)3
 
溶解度/g
 		9×10-4
 		1.7×10-6
 		1.5×10-4
 		3.0×10-9
 
 
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾后結晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應，過濾后結晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾后結晶。
請回答下列問題：
(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉化為       而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇        為宜。
(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為                。
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是           (填字母)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑           （填編號）。
①濃HCl          ②濃H2SO4   
③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　

A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為                     
乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；
丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，
要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是_________________ _
（4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應選用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

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