A. | Mg與Al的質(zhì)量比為3:2 | B. | (V1-160):(V2-V1)=3:1 | ||
C. | 沉淀質(zhì)量m最大=3.48 g | D. | V1時(shí):c(Na+)=$\frac{400}{100+{V}_{1}}$mol•L-1 |
分析 鎂鋁的混合物溶于稀硫酸溶液中,發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鎂和硫酸鋁,然后再滴入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉體積小于160ml時(shí),和沒有反應(yīng)的硫酸反應(yīng),故0~160ml時(shí),不產(chǎn)生沉淀,氫氧化鈉體積為160ml~v1時(shí),硫酸鎂和硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁,氫氧化鈉體積為v1~v2時(shí)氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng),生成偏鋁酸鈉,當(dāng)氫氧化鈉體積為v1時(shí),鎂離子和鋁離子恰好沉淀,溶液中陽離子為Na+,陰離子為SO42-,即溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4,n(Na+)=2n(SO42-),其中Na+來自NaOH,SO42-來自H2SO4,故當(dāng)氫氧化鈉體積為v1時(shí),n(NaOH)=2n(H2SO4),據(jù)此進(jìn)行分析.
解答 解:A.設(shè)0.1mol鎂鋁的混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x和y,x+y=0.1mol①,
氫氧化鈉體積小于160ml時(shí)不產(chǎn)生沉淀,此時(shí)氫氧化鈉和沒有反應(yīng)的硫酸反應(yīng),和硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.16L×1mol•L-1=0.16mol,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
0.16mol 0.08mol
鎂鋁和硫酸反應(yīng),消耗的硫酸應(yīng)該為:0.1L×2mol•L-1-0.08mol=0.12mol
發(fā)生的反應(yīng)分別為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,
1 1 2 3
x x y $\frac{3y}{2}$
則:x+$\frac{3y}{2}$=0.12mol②
由式①②可得x=0.06mol,y=0.04mol,故n(Mg)=0.06mol,n(Al)=0.04mol,則m(Mg)=0.06mol×24g/mol=1.44g,n(Al)=0.04mol×27g/mol=1.08g,故m(Mg):n(Al)=1.44g:1.08g=4:3;故A錯(cuò)誤;
B.當(dāng)氫氧化鈉體積為v1時(shí),鎂離子和鋁離子恰好沉淀,溶液中陽離子為Na+,陰離子為SO42-,即溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4,n(Na+)=2n(SO42-),其中Na+來自NaOH,SO42-來自H2SO4,故當(dāng)氫氧化鈉體積為v1時(shí),n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×2mol•L-1×0.1L=0.4mol,v(NaOH)=$\frac{n(NaOH)}{c(NaOH)}$=$\frac{0.4mol}{1mol•{L}^{-1}}$=0.4L=400ml,故v1=400ml,由A得,氫氧化鈉體積為v1時(shí)生成Mg(OH)2和Al(OH)3物質(zhì)的量分別0.06mol和0.04mol,
氫氧化鈉體積為v1~v2時(shí)氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng),生成偏鋁酸鈉,Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O,
0.04mol 0.04mol,Al(OH)3 和NaOH反應(yīng)消耗NaOH0.04mol,v(NaOH)=$\frac{n(NaOH)}{c(NaOH)}$=$\frac{0.04mol}{1mol•{L}^{-1}}$=0.04L=40ml,即:v1~v2時(shí)氫氧化鈉為40ml,0~v1消耗400ml氫氧化鈉,V2=440 mL,故(V1-160):(V2-V1)=(400-160):(440-400)=6:1,
故B錯(cuò)誤;
C.Mg~~Mg(OH)2 ; Al~~Al(OH)3;
0.06mol 0.06mol 0.04mol 0.04mol
在滴加NaOH溶液的過程中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m=m(Mg(OH)2 )+m(Al(OH)3)=0.06mol×58g/mol+0.04mol×78g/mol=6.6g,故C錯(cuò)誤;
D.V1時(shí):c(Na+)=$\frac{n(N{a}^{+})}{V}$=$\frac{0.4L×1mol/L}{0.1L+0.4L}$=0.8mol•L-1,而$\frac{400}{100+{V}_{1}}$mol•L-1=$\frac{400}{100+400}$mol•L-1=0.8mol•L-1,故V1時(shí):c(Na+)=$\frac{400}{100+{V}_{1}}$mol•L-1,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算,以圖象題的形式考查,題目難度中等,分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1L含24.5gH2SO4的溶液 | B. | 0.5L含49gH2SO4的溶液 | ||
C. | 98gH2SO4溶于水配成2 L溶液 | D. | 1LH2SO4溶液中含98gH2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2,2,3,3一四甲基丁烷 | B. | 2,3,4一三甲基戊烷 | ||
C. | 3,4一二乙基己烷 | D. | 2,2一二甲基己烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ① | B. | ④ | C. | ①④ | D. | ②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 混合物的質(zhì)量/g | 所加Ba(OH)2溶液的體積/L | 測(cè)得沉淀的質(zhì)量/g |
1 | 0.858 | 0.5 | 1.379 |
2 | 1.716 | 0.5 | |
3 | 2.574 | 0.5 | 4.137 |
4 | 3.432 | 0.5 | 5.516 |
5 | 4.290 | 0.5 | 5.516 |
6 | 5.148 | 0.5 | 5.516 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3 | |
B. | 原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2 | |
C. | AB段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O | |
D. | 向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 22Ne的質(zhì)子數(shù)為12 | B. | 20Ne和22Ne的中子數(shù)相同 | ||
C. | 20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 | D. | 20Ne和22Ne互為同位素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是造成霧霾天氣的主要原因 | |
B. | 海洋植物具有富集碘的能力,因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑,工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有:灼燒→浸泡→過濾→萃取→粗碘提純 | |
C. | 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等 | |
D. | 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同 |
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