Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素．A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C^2-和D⁺具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2．由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
甲	含有非極性共價(jià)鍵的常見二元離子化合物
乙	含有極性鍵和非極性鍵的18e-分子
丙	化學(xué)組成為BE，熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨涂層材料
丁	化學(xué)組成為DBA4的離子化合物

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）C、D、E的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)?div id="aiiuz90" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（3）乙屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”），其的電子式為

 

，
（4）將少量甲投入到AlCl₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（5）丙屬于

 

晶體，丙中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是

 

；氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,極性分子和非極性分子

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素．A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，則A為H，D為Na，形成NaH為離子化合物；C^2-和D⁺具有相同的電子數(shù)，則C的質(zhì)子數(shù)為11-1-2=8，即C為O元素；E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2，則最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為-3價(jià)，E為比Na原子序數(shù)大的第三周期元素，為P元素；
含有非極性共價(jià)鍵的常見二元離子化合物，則甲為Na₂O₂；
含有極性鍵和非極性鍵的18e^-分子，則乙為H₂O₂；
化學(xué)組成為BE，熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨涂層材料，為原子晶體，E為P，則B的化合價(jià)為+3價(jià)，即B為硼元素；
化學(xué)組成為DBA₄的離子化合物，即丁為NaBH₄，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素．A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，則A為H，D為Na，形成NaH為離子化合物；C^2-和D⁺具有相同的電子數(shù)，則C的質(zhì)子數(shù)為11-1-2=8，即C為O元素；E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2，則最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為-3價(jià)，E為比Na原子序數(shù)大的第三周期元素，為P元素；
含有非極性共價(jià)鍵的常見二元離子化合物，則甲為Na₂O₂；
含有極性鍵和非極性鍵的18e^-分子，則乙為H₂O₂；
化學(xué)組成為BE，熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨涂層材料，為原子晶體，E為P，則B的化合價(jià)為+3價(jià)，即B為硼元素；
化學(xué)組成為DBA₄的離子化合物，即丁為NaBH₄，綜上所述：A是H、B是硼、C是氧、D是鈉、E是磷，
（1）鈉的質(zhì)子數(shù)為11，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）NaH是離子晶體熔點(diǎn)高，水是分子晶體但含有氫鍵故熔點(diǎn)較高，PH₃熔點(diǎn)最低，則C、D、E的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)镹aH＞H₂O＞PH₃，
故答案為：NaH＞H₂O＞PH₃；
（3）過氧化氫正負(fù)電荷中心不重合，故是極性分子，其電子式為，故答案為：極性；；
（4）少量甲投入到AlCl₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為6Na₂O₂+4Al³+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺，
故答案為：6Na₂O₂+4Al³+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺；
（5）由丙熔點(diǎn)高硬度大具有原子晶體的特點(diǎn)，則屬于原子晶體，配位鍵的形成需要一方提供孤電子對(duì)另一方提供空軌道，則B原子提供空軌道；原子晶體影響熔點(diǎn)高低的主要因素是共價(jià)鍵強(qiáng)弱，主要體現(xiàn)在半徑上，半徑越大，鍵能越小，熔點(diǎn)越低，則氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙（BP）晶體高，其原因是磷原子半徑比氮原子大，N-B共價(jià)鍵鍵長比B-P小，則鍵能大，
故答案為：原子；B；磷原子半徑比氮原子大，N-B共價(jià)鍵鍵長比B-P小，則鍵能大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素周期表和元素周期律、元素化合物的性質(zhì)及分析、推斷能力的考查，題目難度不大．