【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)的△H______0(填大于”“小于);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1___________。

2100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是_____。

列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___________(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng),判斷理由是___________。

【答案】大于 0.001 0.36 mol·L—1 大于 反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高 平衡時(shí),cNO2=0.120 mol·L—1+0.002 mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

cN2O4=0.040 mol·L—1—0.002 mol·L—1·s—1×10s=0.02 mol·L—1

K2=0.160mol·L—12/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1 逆反應(yīng) 對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【解析】

1)根據(jù)題意知,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深,二氧化氮的濃度增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故△H大于0。根據(jù)題給圖像知,0-60s時(shí)段,N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060 mol·L-1,根據(jù)公式v=△c/△t計(jì)算,v (N2O4)= 0.060 mol·L-1/60s=0.001 mol·L-1·s-1;分析題給圖像知,二氧化氮的平衡濃度為0.120 mol·L-1,四氧化二氮的平衡濃度為0.040 mol·L-1,K1= [NO2]2/[N2O4]=0.36 mol·L-1;

2根據(jù)題意知,改變反應(yīng)溫度為T后,c(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),又反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故為溫度升高,T大于1000C,答案為:大于;反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高;

根據(jù)題意知,平衡時(shí),cNO2=0.120 mol·L-1+0.002 mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1,cN2O4=0.040 mol·L-1-0.002 mol·L-1·s-1×10s=0.02 mol·L-1,K2=0.160mol·L-12/0.020mol·L-1=1.3mol·L-1;

3)溫度為T時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡,將反應(yīng)容器的體積減小一半,即增大壓強(qiáng),當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向氣體物質(zhì)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),答案為:逆反應(yīng) 對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知101kPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

C8H18l+O2g=8CO2g+9H2Ol);△H=+5518kJ/mol

C8H18l+O2g=8CO2g+9H2Ol);△H=5518kJ/mol;

H2SO4aq+Ba(OH) 2aq=BaSO4s+H2Ol);△H=57.3kJ/mol;

H+aq+OHaq=H2Ol);△H=57.3kJ/mol

A.①③B.②③C.②④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿。

(1)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的一個(gè)重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽(yáng)離子(主要含Ca2+、Mg2+),提純?cè)摯蛀}時(shí),可考慮在粗鹽水中依次加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠),寫(xiě)出AB的化學(xué)式。A____ 、B_____。

(2)氨氣分子的空間構(gòu)型為_____,其中N原子采用_____雜化方式,二氧化碳中心原子C采用_____雜化方式。

(3)上述實(shí)驗(yàn)涉及的元素中,Ca基態(tài)原子電子排布式為__________________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)涉及的元素中,O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是__________。

(5)制取純堿時(shí),向飽和食鹽水中通入氣體,即可得到小蘇打的沉淀物,氨氣與二氧化碳通入的先后順序是:_________,因?yàn)椋?/span>___________

(6)寫(xiě)成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)是預(yù)防污染的根本手段,它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染。

1)下列各項(xiàng)符合綠色化學(xué)要求的是____。

A.處理廢棄物 B.治理污染點(diǎn) C.減少有毒物 D.杜絕污染源

2)在我國(guó)西部大開(kāi)發(fā)中,某地為籌建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你認(rèn)為可行的是____

A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B.應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)

C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址

D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)

3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中,哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染?___。應(yīng)增加哪些措施防止污染______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B.v(H2O)=v(H2)

C.氣體的密度不再改變D.反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用X表示的反應(yīng)速率是__________,Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D.混合氣體的的密度不隨時(shí)間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),用Y表示的正反應(yīng)速率v(正)與用Z表示的逆反應(yīng)速率v(逆)的關(guān)系是_____________。

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是______

a.恒容時(shí)充入Ne b.適當(dāng)升高溫度

c.縮小容器的體積 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在工業(yè)上可用含SiO2CeO2Fe2O3的廢料作原料來(lái)獲得硫酸鐵銨晶體(Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O),同時(shí)可回收CeO2,工藝流程設(shè)計(jì)如下

已知: SiO2、CeO2不溶于稀硫酸;②酸性條件下,CeO2可與H2O2反應(yīng);③“反應(yīng)Ⅰ”所得溶液中含有Ce3;④堿性條件下,NH4OH結(jié)合生成NH3·H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1)“酸浸”時(shí)未發(fā)生的反應(yīng) 物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。

2)“濾液”中含有的陽(yáng)離子有___________________(填離子符號(hào))。

3)寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式:________________________________________。

4)在酸性條件下,H2O2CeO2兩種物質(zhì)中,氧化性較弱的是__________________(填化學(xué)式)。

5)若往硫酸鐵銨溶液中加入過(guò)量的NaOH,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過(guò)程,可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說(shuō)法中不正確的是

A. M極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→M

C. N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O

D. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時(shí),最多有NA個(gè)H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)化學(xué)家在鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)材料研究上取得了重要成果,該研究項(xiàng)目榮獲2013年度國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)。

1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

2)氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。

3Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反應(yīng):Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_________(選填序號(hào),下同)。

a.配位鍵 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.離子鍵

已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C原子的雜化方式為_____________,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為___________________。

4FeCl3晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:_______________________________。

5)氮、磷、砷雖為同主族元素,但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

a.穩(wěn)定性 b.沸點(diǎn) cR—H鍵能 d.分子間作用力

碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子,據(jù)此分析,這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為______。

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