【題目】下列說(shuō)法正確的是

A． 的系統(tǒng)命名為2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

B．用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵

C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、該烷烴 的系統(tǒng)命名為2，2﹣二甲基丁烷，錯(cuò)誤；B、碳碳雙鍵和醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵，錯(cuò)誤；C、根據(jù)酯的水解反應(yīng)機(jī)理判斷在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，錯(cuò)誤；D、乙酸和氨基乙酸均含有羧基，蛋白質(zhì)中含有肽鍵和羧基，在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)

平衡時(shí)c(CH3OH)

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請(qǐng)回答：

①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來(lái)表示甲中反應(yīng)從開(kāi)始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是 mol/(L·s)。

（2）壓強(qiáng)為p1時(shí) ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

①該反應(yīng)屬于 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含b的代數(shù)式表示）。

（3）治理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

a b c d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是

A. 均采用水浴加熱 B. 制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過(guò)量

C. 均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D. 制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高校老師要求學(xué)生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，學(xué)生取兩只試管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。要用 來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式： 。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定某乙二酸溶液的濃度，具體操作為：

(1)滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了。

請(qǐng)解釋原因： 。待到 ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(2)計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。

序號(hào)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則此乙二酸溶液的濃度為 。

(3) 誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致乙二酸溶液濃度偏高的是 。

A． 配制KMnO4溶液定容時(shí)，仰視觀察刻度線

B．未用待測(cè)液乙二酸潤(rùn)洗滴定管

C．滴定前錐形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活中，被廣泛使用的某消毒液無(wú)色，pH大于7,對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。該消毒液的有效成分可能是

A. NaClO B. 氯水 C. KMnO4 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

C. 若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

D. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純水在10℃和100℃時(shí)的pH，前者和后者的關(guān)系是

A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配平下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O

（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3

（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O

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