20．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量醋酸鈉溶液D．加入適量的硝酸鉀溶液

分析 過量的鋅片，鹽酸完全反應，則減慢反應速率又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度或減小金屬的接觸面積等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，注意原電池反應可增大反應速率，以此來解答．

解答 解：A．加入適量的6 mol•L-1的鹽酸，反應速率加快，生成氫氣增多，故A不選；
B．加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅形成原電池反應，反應速率增大，故B不選；
C．加入適量醋酸鈉溶液，生成醋酸，因醋酸為弱酸，濃度減小，反應速率減小，生成氫氣的總量不變，故C選；
D．加入適量的硝酸鉀溶液，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，反應生成NO氣體，故D不選．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意Zn過量鹽酸完全反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）
A．氯氣的摩爾質(zhì)量是71 g/mol
B．通過樹狀分類法可把硝酸和硫酸分入強酸，把純堿分入正鹽
C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于7
D．1mol CO2的質(zhì)量是44 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某反應由兩步反應A?B?C構(gòu)成，它的反應能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．A→C的反應為吸熱反應B．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定
C．加入催化劑，E1、E2、E3、E4均不變D．A→C反應的△H=E1-E2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．95℃時，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10-6mol/L，若把0.01molNaOH固體溶解在95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH值為（　�。�
A．2B．4C．10D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是DJ，屬于弱電解質(zhì)的是BC，屬于非電解質(zhì)的是EFH，能導電的是ADEI．（填序號）
A．氯化鈉溶液   B．一水合氨   C．冰醋酸   D．熔融的氯化鎂   E．氨水    F．蔗糖
G．氨氣   H．三氧化硫　 I．銅   J．硫酸鋇晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將8g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，從中取出50mL，則這50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.16 mol•L-1B．4mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．8 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2+3H2?2NH3 △H＜0，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6．
（2）t1、t3、t4時刻體系中分別對應的條件變化為：升高溫度，使用催化劑，減小壓強；
（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是A．
A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6
（4）對于上述反應，起始時加入1mol N2和3mol H2，在恒溫恒壓條件下反應達到平衡時生成a mol NH3，在恒溫恒容條件下，達到平衡時生成b mol NH3，則a和b的大小關(guān)系為a＞b
（5）對于上述反應，在恒溫恒容條件下，起始時充入2mol N2和3mol H2，達到平衡時生成b mol NH3，若相同條件下，起始時充入x mol N2，y mol H2，z mol NH3，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，則x、y、z 取值必須滿足的一般條件為：x+0.5z=2，y+1.5z=3；（一個只含x，z；另一個只含y，z）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為： 其系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．3-乙基丁烷C．3-甲基丁烷D．3-甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．200mL密度為1.1g/cm3的H2SO4，質(zhì)量分數(shù)為15%，跟Zn完全反應，計算：
（1）可生成多少升氫氣（標準狀況）
（2）H2SO4物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）將生成的ZnSO4溶液稀釋至500mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習冊答案