下列比較中,可能正確的是( )
A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時,HF比HCN易電離,則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B.0.2 mol?L-lNH4Cl 和 0.l mol?L-lNaOH 溶液等體積混合后:c(NH4+)>c (Cl-)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+
C.物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c (Na+)+c(H+)=c (S2-)+c (HS-)+c (OH-
D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O;c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④
【答案】分析:A、酸性越強(qiáng)對應(yīng)陰離子水解程度越。
B、反應(yīng)后溶液是一水合氨和氯化銨,溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解;
C、根據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷;
D、依據(jù)銨根離子水解顯酸性,溶液中的離子對銨根離子水解的影響程度分析判斷;
解答:解:A、同溫度同物質(zhì)的量濃度時,HF比HCN易電離,說明HF酸性比HCN強(qiáng),NaF溶液的水解程度小于 NaCN 溶液的水解程度,溶液PH NaCN 溶液大,故A錯誤;
B、反應(yīng)后溶液是一水合氨和氯化銨,溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解,溶液中離子濃度大小為,c (Cl-)>c(NH4+)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+),故B錯誤;
C、物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中存在電荷守恒:c (Na+)+c(H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-),故C錯誤;
D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO42溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解,②NH4Cl氯離子不影響、③CH3COONH4醋酸根離子水解呈堿性促進(jìn)銨根離子的水解、④NH3?H2O弱電解質(zhì)電離程度;所以c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了鹽類水解溶液的酸堿性判斷,溶液中離子濃度大小的判斷,溶液中的電荷守恒應(yīng)用,溶液中對水解平衡的影響分析.
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(2008?深圳一模)下列比較中,可能正確的是(  )

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A和B為短周期元素,A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列比較中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》)
(1)金屬鎂有許多重要的用途,法國化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎,格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX,它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物,簡稱格氏試劑,它在醚的稀溶液中以單體形式存在,并與二分子醚絡(luò)合,在濃溶液中以二聚體存在,結(jié)構(gòu)如圖:
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①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵,把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出
 

②由原子間的成鍵特點(diǎn),可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為
 
;Mg原子的核外電子排布式可表示為
 

③下列比較中正確的是
 

A.金屬鍵的強(qiáng)弱:Mg>Al      B.基態(tài)原子第一電離能:Mg>Al
C.金屬性:Mg>Al            D.晶格能:NaCl>MgCl2
(2)將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2Mg
 1220~1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
,鈦原子的外圍電子排布式為
 

②TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙.則TiCl4屬于
 
(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體.
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 

A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
(3)2001年報導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄.如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子,六個硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為
 

A.MgB  B.MgB2   C.Mg2B  D.Mg3B2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列比較中,可能正確的是( 。
A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時,HF比HCN易電離,則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B.0.2 mol?L-lNH4Cl 和 0.l mol?L-lNaOH 溶液等體積混合后:c(NH4+)>c (Cl-)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+
C.物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c (Na+)+c(H+)=c (S2-)+c (HS-)+c (OH-
D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O;c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④

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