【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1時(shí)降到0.05 mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為( )

A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s

【答案】C

【解析】試題分析：若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；

c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，濃度減少0.02mol/L，

當(dāng)速率與濃度變化成正比時(shí)，需要×15s=10s，

但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時(shí)間就長(zhǎng)，

所以需要時(shí)間大于10s，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上將NO2在密閉容器中經(jīng)多次氧化，用水反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。

(1)假定上述過(guò)程無(wú)其他損失，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________；

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（有關(guān)夾持裝置己略去）。

①檢査裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入__________至U形管右側(cè)膠塞下沿后，迅速關(guān)閉K1，U形管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

②蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是____________；

③裝置Ⅲ的作用為_________________________；

④打開(kāi)K2，長(zhǎng)玻璃管中液面上升，____________則證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4。回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式__________，基態(tài)S原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_____。

⑵ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________，SO42－的立體構(gòu)型為________________，其中S的雜化軌道類型為_________。

⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點(diǎn)和溶解性，判斷ZnF2晶體的類型為___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點(diǎn)依次增大的原因________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點(diǎn)/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1 : 1 穩(wěn)定化合物的是（ )

A. 3 和17 B. 1 和8 C. 1 和6 D. 7 和12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符合下列條件的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（ ）
A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)
B.濃硫酸與銅片反應(yīng)
C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)
D.三氧化硫與水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意回答問(wèn)題：

（1）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋) 鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

③使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。

（2）下圖是電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化性情況（電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線），將對(duì)應(yīng)的圖像字母填寫(xiě)在下列橫線上。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過(guò)量 。

②醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量 。

③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量 。

（3）已知下表中的電離平衡常數(shù)，回答問(wèn)題

① HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HCl氣體易溶于溶劑A，那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是(　　)

A. NH3 B. CH4 C. CCl4 D. O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）2C（氣）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C ，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．平衡不移動(dòng)

B．再達(dá)平衡時(shí)，n（A）∶n（B）∶n（C）仍為2∶2∶1

C．再達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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