Question

9．下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)金屬失去電子的多少來(lái)判斷，失去電子較多的金屬性較強(qiáng)
• B． 用鈉置換MgCl₂溶液中的Mg²⁺，來(lái)驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于Mg
• C． Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說(shuō)明金屬性：Al＞Mg
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，可說(shuō)明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

Answer 1

分析 A、金屬性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強(qiáng)，失去電子越難金屬性越弱，與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)；
B、Na與MgCl₂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；
C、比較金屬金屬性可以與稀非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣來(lái)比較，而不能用與堿反應(yīng)來(lái)比較；
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A、金屬性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強(qiáng)，失去電子越難金屬性越弱，與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)，例如鈉和鋁，鈉失去1個(gè)電子生成鈉離子，鋁失去3個(gè)電子生成鋁離子，但是鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故A錯(cuò)誤；
B、Na易于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與MgCl₂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、比較金屬金屬性可以與稀非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣來(lái)比較，而不能用與堿反應(yīng)來(lái)比較，故C錯(cuò)誤；
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，因?yàn)閴A性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，可說(shuō)明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，注意把握比較的角度，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)解答，易錯(cuò)點(diǎn)為C、D．