Question

新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用磺酸類質(zhì)子（H⁺）溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全．已知電池總反應(yīng)式為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
• C、電池正極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D、電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12 mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由質(zhì)子的定向移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO₂和H⁺，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答： 解：A、原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B正確；
C．酸性條件下，正極上氧氣得電子生成水，則正極的電極反應(yīng)式為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，則1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12 mol電子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握根據(jù)離子移動(dòng)方向來(lái)判斷電極的方法．