5．下列物質(zhì)中既存在離子鍵，又存在共價鍵的是（　�。�
A．Na2OB．H2OC．HClD．NaOH

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．Na2O中只含有離子鍵，故A錯誤；
B．H2O只含有共價鍵，故B錯誤；
C．HCl只含有共價鍵，故C錯誤；
D．鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，實驗如下：已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應(yīng)：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．   回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）濃硫酸與乙醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸，能否換成NaOH溶液？若不能，為什么？（用化學方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成HR．則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性：Z＜Y＜X
B．R與Y的電子數(shù)相差8
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HR＜HY＜HT
D．最高價氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體測量及處理具有重要意義，目前，消除污染有多種方法．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小組 向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下．
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
②30 min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度；
③若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
寫出CH4 （g）與NO2 （g）反應(yīng)生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)優(yōu)點除了能回收利用S02外，還能得到一種復合肥料．
①該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）．
（已知常溫下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4  Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．3×10-8mol•L-1）
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H20為原料制備HCOOH和02的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．常溫下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX2和水反應(yīng)形成的化合物是一種強酸
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，原子半徑A＞B＞C；
②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，在室溫時，E的單質(zhì)是液體，F(xiàn)的單質(zhì)是固體； D是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B、C的簡單離子的氧化性強弱（用離子符號表示）Mg2+＜Al3+，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）氣態(tài)氫化物 HD、HE、HF的穩(wěn)定性由強到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F離子的還原性由強到弱是（用離子符號表示）I-＞Br-＞F-．
（3）A元素與E元素形成化合物的化學式是NaBr．
（4）下列表述中能證明E的單質(zhì)氧化性強于F單質(zhì)的事實是b．
a．E單質(zhì)的熔點小于F單質(zhì)的熔點
b．E單質(zhì)能將F從其可溶性鹽溶液中置換出來
c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與A的單質(zhì)反應(yīng)
（5）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH（填物質(zhì)化學式，下同），酸性最強的是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（6）將C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)，也能與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)．分別寫出其反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)元素周期律，由列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實（　　）
  事實 推測
 A ${\;}_{12}^{\;}$Mg與水反應(yīng)緩慢，${\;}_{20}^{\;}$Ca與水反應(yīng)較快${\;}_{56}^{\;}$Ba（DA族）與水反應(yīng)會更快
 B是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料Ⅳ族的元素都是半導體材料
 C HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
 DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng) P與H2在高溫時能反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為了除去CO2中含有少量的SO2氣體，可以使氣體通過（　�。�
A．Na2CO3溶液B．H2SO4溶液C．NaHCO3溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl比H2S穩(wěn)定
B．IA族統(tǒng)稱為堿金屬，最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族
C．離子鍵的本質(zhì)是帶相反電荷的陰、陽離子的相互吸引
D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同

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