Question

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

回答下列問題：

（1）用于文物年代測(cè)定的元素，其核素符號(hào)為_________。元素z在周期表中的位置是____________。

（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子符號(hào)表示)。

（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】614C 第2周期第VA族 S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

【解析】

從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答。

（1）能用于文物年代測(cè)定的是14C，其核素的符號(hào)為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：：614C、第2周期第VA族；

（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為：S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；

（3）f是Al元素，元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。