如圖所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質(zhì)．整個實驗過程中，所觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、漏斗頸內(nèi)液面下降
B、漏斗頸內(nèi)液面上升
C、燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液沒有白色沉淀生成
D、燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍
考點：實驗裝置綜合,滲析
專題：實驗題
分析：食鹽即氯化鈉，在水中電離出鈉離子和氯離子，而離子可以透過半透膜，最終半透膜兩側(cè)的氯離子和鈉離子濃度相同，但是淀粉不能透過半透膜，故實驗最終滲透平衡時，漏斗內(nèi)的溶液濃度高于燒杯內(nèi)的溶液濃度，據(jù)此分析即可．
解答： 解：食鹽電離出鈉離子和氯離子，離子可以透過半透膜，最終半透膜兩側(cè)的氯離子和鈉離子濃度相同，但是淀粉不能透過半透膜，故燒杯內(nèi)的溶液遇碘水不變藍，故實驗最終滲透平衡時，漏斗內(nèi)的溶液濃度高于燒杯內(nèi)的溶液濃度，所以漏斗內(nèi)液面上升，故選B．
點評：本題主要考查的是膠體的性質(zhì)以及半透膜，熟練掌握已有的知識并靈活應(yīng)用是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在課堂上，老師演示了金屬Na與CuSO4溶液反應(yīng)的實驗，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍色的Cu（OH）2沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)Cu單質(zhì)生成．但某同學(xué)心中在想，會不會是因為生成的Cu較少而被藍色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是想課后到實驗室繼續(xù)研究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜想是否正確．
假如該同學(xué)是你，請你寫一份實驗準(zhǔn)備單交給老師，要求老師提供必需的用品．
（1）實驗探究的目的：
 
．
（2）探究所依據(jù)的化學(xué)原理：
 
．
（3）實驗必需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、
 
和
 
；金屬Na、
 
和
 
．
該同學(xué)在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的藥品均沒有問題．你認為該黑色難溶物是
 
，生成該黑色難溶物的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
（1）該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；
（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是
 
．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置，在關(guān)閉活塞K時通入氣體X，b中溶液沒有明顯現(xiàn)象；開啟活塞K通入氣體X，則b中溶液有明顯現(xiàn)象，下列判斷中合理的是（　�。�
a中溶液b中溶液氣體X
A飽和食鹽水KI-淀粉溶液Cl2
B酸性KMnO4溶液稀品紅溶液SO2
C飽和NaHS溶液CuCl2溶液HCl
D飽和NaHCO3溶液石灰水CO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國將從2008年6月1日起，在所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度，一律不得免費提供塑料購物袋，從而減少由不可降解塑料所造成的“白色污染”．而可降解性塑料，則有良好的生物適應(yīng)性和分解性，能自然腐爛分解，不會產(chǎn)生“白色污染”．G是一種可降解塑料，如圖是由烴A合成G的一種途徑：

已知：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，F(xiàn)的名稱：
 
；
（2）步驟①的反應(yīng)類型是
 
，步驟②的反應(yīng)的條件是
 
；
（3）F不能發(fā)生的反應(yīng)是（填代號）
 
．
a．氧化反應(yīng)  b．還原反應(yīng)  c．取代反應(yīng) d．消去反應(yīng) e．加聚反應(yīng) e．酯化反應(yīng)
（4）寫出F的一種既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（5）G的降解可分為兩個階段，首先是水解成單體，然后單體在微生物的作用下分解生成CO2和H2O，請寫出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第一步：
 
，
第二步：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別可能是（　�。�
A、NO2和水
B、SO2和NaOH溶液
C、NH3和稀鹽酸
D、Cl2和飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華并開始分解．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗探究其分解產(chǎn)物（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

圖中有一處錯誤，應(yīng)如何改正？
 
．
用改正后的裝置做實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）                       
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C、常溫下在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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同步練習(xí)冊答案