【題目】某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法中不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）

B. 實(shí)驗(yàn)后兩溶液中離子種類完全相同

C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多

D. 兩溶液中反應(yīng)的基本類型相同

【答案】B

【解析】

A、CO32-、HCO3-水解均顯堿性，相同濃度下，CO32-的水解程度比HCO3-大，所以相同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，故A不符合題意；

B、實(shí)驗(yàn)后，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液恰好反應(yīng)，生成碳酸鈣鈣沉淀和氯化鈉，其中的離子主要有：鈉離子、氯離子；碳酸氫鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸，碳酸大部分分解為二氧化碳?xì)怏w和水，氯化鈣有剩余，溶液中的離子主要有：鈉離子、氯離子、鈣離子、碳酸氫根等，故兩者的離子種類不相同，故B符合題意；

C、加入氯化鈣后，左側(cè)試管中只有白色沉淀生成，則反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，右側(cè)試管中有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)方程式為2NaHCO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl+CO2+H2O ，由方程式可知起始CO32-、HCO3-的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成的沉淀不一樣多，故C不符合題意；

D、根據(jù)C項(xiàng)分析可知，兩試管中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，本題應(yīng)選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為（ ）

A．釋放1638 kJ的能量

B．吸收1638 kJ的能量

C．釋放126 kJ的能量

D．吸收126 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是（ ）

A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng) B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D. P、S、Cl原子半徑逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

（3）下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________ (填字母)。

a．W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：________________________。

②每生成1 mol FeO42-轉(zhuǎn)移________ mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________。

(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的化學(xué)方程式為[用Fe和HNO3(稀)反應(yīng)表示]______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，B能與純堿反應(yīng)。已知：

則符合上述條件的烴A有________種(不考慮順反異構(gòu))(　　)

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題：

（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝________。

（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它們在水中的溶解量________較大。

（3）在某含鎘廢水中加人Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9 × 10-8mol/L時(shí)，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？______（填“是”或“否”）。

Ⅱ、煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

開始沉淀的pH

1. 1

5. 2

5. 8

沉淀完全的pH

3. 2

6. 4

8. 8

（1）加入H2O2溶液的作用是________________。

（2）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入的試劑X可以是________（填序號）

A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4

pH應(yīng)調(diào)整到_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H＋）為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 （ ）

A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價(jià)兩種常見化合價(jià)

B. 五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

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