3．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B．生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)
D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿），且利用反應(yīng)物、生成物總能量的相對(duì)大小判斷吸熱、放熱反應(yīng)，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不選；
B．生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故B選；
C．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)，焓變?yōu)檎瑢儆谖鼰岱磻?yīng)，故C不選；
D．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，由選項(xiàng)A可知，不需要加熱發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，將 Cl2緩緩?fù)ㄈ胨兄溜柡�，然后再滴�?.1mol•L-1 NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液 pH 變化曲線如圖所示．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．a 點(diǎn)所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
B．b 點(diǎn)所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
C．c 點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
D．d 點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1T1溫度下，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．
請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A（填字母序號(hào)，下同）．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．加入催化劑        B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．升高溫度          D．將H2O（g）從體系中分離
④求此溫度（T1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=5.33（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（T2）條件下測(cè)得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2的式子表示）．
（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是O2、CO2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．兩種互為同位素的原子，不同的是（　�。�
A．核電荷數(shù)B．電子層結(jié)構(gòu)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫易造成環(huán)境污染，必須處理．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，
（1）B為電解池的陽(yáng) 極，電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+圖中a＜b （填“＞，＜=”）
（2）簡(jiǎn)要敘述A室得到產(chǎn)品Na2SO3的原因A為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2，則導(dǎo)致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移
（3）該過(guò)程中的產(chǎn)品還有H2SO4和H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．下列不能用來(lái)區(qū)別這兩種氣體的試劑是（　�。�
A．CCl4B．蒸餾水C．濃硫酸D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)分子中，存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象的是（　�。�
A．2-甲基-1-丙烯B．1-丁烯
C．2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛
B．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
C．向經(jīng)唾液充分作用后的蘋(píng)果中滴入碘水鑒定淀粉是否水解完全
D．在加熱和有催化劑的條件下，醇都能被空氣中的O2所氧化，生成對(duì)應(yīng)的醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是（　�。�
A．加熱
B．與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
C．與氯化鈣溶液反應(yīng)的現(xiàn)象
D．與澄清石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象

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