【題目】25°C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．開始時溶液pH＝2是因為殘留液中還有鹽酸剩余

B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加

C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）

D．AB發(fā)生的反應為：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

【答案】D

【解析】

試題分析：A、大理石和鹽酸發(fā)生反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，殘留液中一定含有CaCl2，CaCl2的水溶液顯中性，但根據(jù)圖像，開始時pH=2，溶液顯酸性，說明殘留液中一定含有鹽酸，故說法正確；B、加入Na2CO3，先和鹽酸反應，pH增大，BC段發(fā)生Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，隨著Na2CO3量的增加，沉淀越來越多，故說法正確；C、根據(jù)圖像，此時對應的pH=10，說明溶液顯堿性，即c（OH－）>c（H＋），故說法正確；D、根據(jù)上述分析，發(fā)生鹽酸和Na2CO3的反應，故說法錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】下列電離方程式錯誤的是 ( )

A. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO

B. HF溶于水：HF+ H2O H 3O＋＋F－

C. H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO

D. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

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【題目】常溫下能大量共存的無色透明離子組是(　　)

A. K＋、Na＋、NO、MnO B. H＋、Ba2＋、Fe2＋、NO

C. OH－、Na＋、Br－、HCO D. NH、CH3COO－、Ca2＋、Cl－

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【題目】質量分數(shù)為n的NaOH溶液，其物質的量濃度為amol/L,加熱蒸發(fā)水分使其質量分數(shù)變?yōu)?n，此時，該溶液中NaOH的物質的量濃度為b mol/L,則a與b的關系正確的是（ ）

A. b=2a B.a=2b

C. b>2a D.b<2a

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C．H2O D．Na2CO3

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【題目】將20mL 0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列的措施不能提高化學反應速率的是( )

A. 加入10mL 3mol·L－1鹽酸

B. 給反應混合物加熱

C. 將所用的大理石研磨成粉末

D. 加入10mL蒸餾水

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【題目】大約4 000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是(　　)

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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