【題目】下列物質(zhì)檢驗或除雜方法正確的是
A. 用H2除去乙烷中的乙烯
B. 用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸
C. 用銀氨溶液檢驗淀粉是否完全水解
D. 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣
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【題目】Ⅰ.選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。
A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法 F 滲析法
①_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
②_____分離水和汽油的混合物。
③_____分離四氯化碳(沸點為 76.75℃)和甲苯(沸點為 110.6℃)的混合物。
④_____從碘的水溶液里提取碘。
⑤_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
Ⅱ.下圖是某同學(xué)設(shè)計的蒸餾裝置圖
①進(jìn)水口是_____(a 或 b)。
②裝置 c 的名稱是_____。
③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片,其目的是_____。
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【題目】主族元素在元素周期表中的位置,取決于元素原子的( )
A.相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和中子數(shù)
C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和核外電子數(shù)
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【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是( 。
A.在離子化合物里,只存在離子鍵
B.共價化合物里,一定不存在離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里
D.由非金屬元素組成的化合物中只存在共價鍵
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示,該電池總反應(yīng)方程式:NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O,有關(guān)的說法不正確的是
A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B. 放電過程中,Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)
C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1L 1mol/L H2O2溶液,理論上流過電路中的電子為2 mol
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【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中,如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則被還原的硫酸物質(zhì)的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
【答案】B
【解析】
銅與濃硫酸的反應(yīng)中,銅元素化合價升高,失去電子,硫元素化合價降低,得到電子,得失電子總數(shù)是相等的,均為0.4mol。
Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,由方程式可知,1mol硫酸被還原時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×(6-4)=2mol,所以如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol,則被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.2mol,答案選B。
【點睛】
本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,側(cè)重考查分析計算能力,知道作氧化劑的濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系,明確濃硫酸的作用是解本題關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
18
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D. 向FeO中加入稀硫酸:2FeO + 8H+ + SO42- =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
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【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。
(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol;
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol
CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體,用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染、節(jié)約能源的新舉措,反應(yīng)原理:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖。
①在上圖A、B、C三點中,選出對應(yīng)下表物理量最小的點。
反應(yīng)速率 | 平衡常數(shù)K | 平衡轉(zhuǎn)化率α |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃時,向C點平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH,該反應(yīng)向_________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、‘逆反應(yīng)”或“不移動”)。
③一定溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系圖所示,測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=_____________。
(3)三氯化鐵是一種重要的化合物,可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀,則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19;KspFe(OH)3=4×l0-38]
(4)莫爾鹽,即六水合硫酸亞鐵銨晶體,是一種重要的化工原料,在空氣中緩慢風(fēng)化及氧化,欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經(jīng)部分氧化,需要進(jìn)行實驗操作是:取少量樣品,加無氧水溶解,將溶液分成兩份,______________________________________,則證明該樣品已部分氧化。
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