16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48 g O3所含的氧原子數(shù)為NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

分析 A、氨氣為10電子分子；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氨氣為10電子分子，故1mol氨氣中含10mol電子即10NA個(gè)，故A正確；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)
B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量
D．硫酸氫鈉能解離出H+，與碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成，因此屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與B．與
C．甲苯和二甲苯D．CH2═CH-CH═CH2和CH-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．圖中X是無(wú)支鏈的、具有果香味的合成香料，可用于調(diào)配多種果香型香精．已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．E是生活中常見(jiàn)的一種有機(jī)物．各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是1-丁醇．     
（2）C中所含的官能團(tuán)是羧基．
（3）C+E→X的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是酯化（取代）反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出任意兩種與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含A）（CH3）3COH、CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH（任寫(xiě)兩種即可）．
（5）X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+CH3CH2OH
（6）以D為原料生產(chǎn)一種常見(jiàn)塑料的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)出溶液1中Fe2+的試劑是①②（填編號(hào)）
①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH      ④KSCN
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）配制實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl時(shí)用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干  B．空氣中低溫蒸干  C．HCl氣流中加熱烘干   D．HCl氣流中低溫烘干
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱(chēng)量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．油脂在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)；壞血病是缺乏維生素C所引起的，兒童缺乏維生素D時(shí)易患佝僂病、骨質(zhì)疏松；鐵是血紅蛋白的主要組成成分，對(duì)維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能是十分必要的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．

①圖中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）2，D是NH3（寫(xiě)化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2；
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合如圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？不可行，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過(guò)程中不會(huì)析出碳酸氫鉀晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在密閉容器中，將起始濃度均為2mol/L的CO和H2O混合加熱到400℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的濃度為0.5mol/L，則：
（1）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%；該反應(yīng)在該溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為9．
（2）在相同的條件下，如果H2O和CO的起始濃度變?yōu)?mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則該反應(yīng)的△H＜0（填＞，＜，=）
（4）改變起始條件，在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
201380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.0840.104
60.0960.266
t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； C1數(shù)值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）． 
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是D（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是C（單選）．
A．使用催化劑     B．降低溫度       C．增加水蒸氣      D．增加氫氣濃度．

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