Question

12．簡要回答下列各題：
（1）鎂燃燒時不能用二氧化碳來撲滅，其原因是Mg能與二氧化碳反應(yīng)
（2）工業(yè)制印刷電路板的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是金屬鈉會和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚
（4）工業(yè)上煉鐵用一氧化碳高溫還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1．
（6）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．檢驗(yàn)Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以用KSCN（填化學(xué)式），現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（7）銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C；
（2）Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；
（3）鈉為活潑金屬，容易與水分反應(yīng)生成具有腐蝕性的氫氧化鈉；
（4）CO還原氧化鐵生成Fe、二氧化碳；
（5）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算；
（6）Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可以選擇氧化劑氯水，氯氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子用硫氰酸鉀溶液檢驗(yàn)，硫氰酸根離子和鐵離子反應(yīng)生成血紅色溶液，證明鐵離子的存在；
（7）Cu與濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水．

解答 解：（1）鎂燃燒時不能用二氧化碳來撲滅，其原因是Mg能與二氧化碳反應(yīng)，故答案為：Mg能與二氧化碳反應(yīng)；
（2）Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）金屬鈉性質(zhì)非�；顫姡�能夠與手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚，所以不能用手直接拿取金屬鈉，
故答案為：金屬鈉會和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚；
（5）氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，在反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，由方程式可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂；1：1；
（6）Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可以選擇氧化劑氯水，氯氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；檢驗(yàn)鐵離子用硫氰酸鉀溶液檢驗(yàn)，硫氰酸根離子和鐵離子反應(yīng)生成血紅色溶液，證明鐵離子的存在；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；KSCN；溶液變?yōu)榧t色；
（7）Cu與濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見金屬的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．