Question

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

• A． 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 N_A
• B． 0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• C． 常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為4N_A
• D． 常溫常壓下，1.6gO₂和O₃混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8N_A

Answer 1

分析 A、氯氣參與反應(yīng)時可能只做氧化劑被還原，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)；
B、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移根據(jù)氯氣計算；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)計算共用電子數(shù)；
D、根據(jù)氧氣和臭氧混合氣體中含有的氧原子質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及含有的質(zhì)子數(shù)目；

解答 解：A、氯氣參與反應(yīng)時可能只做氧化劑被還原，此時1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；但氯氣也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，如在與NaOH溶液的反應(yīng)中：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移根據(jù)氯氣計算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2N_A，故B錯誤；
C、44g二氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，分子中所形成的共用電子對數(shù)為4N_A，故C正確；
D、1.6g氧氣和臭氧的混合氣體中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.8mol，混合氣體中含有質(zhì)子總數(shù)為0.8N_A，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．