【題目】下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是( )

選項

陳述I

陳述II

A

Fe2O3是紅棕色粉末

Fe2O3常做紅色涂料

B

SiO2是兩性氧化物

SiO2可和HF反應

C

Al2O3難溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

【答案】A

【解析】

試題分析:AFe2O3是紅棕色粉末,常常做紅色涂料,A正確;BSiO2是酸性氧化物,B錯誤;CAl2O3的熔點很高,常用作耐火材料,C錯誤;DSO2可使溴水褪色,是二氧化硫具有還原性的體現(xiàn),D錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解

開始的沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4

B

KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2振蕩

靜置后有機相呈橙色

氧化性:Cl2Br2

C

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液變藍

還原性:IFe2+

D

將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中

一段時間后固體溶解

Kap(BaCO3)<Kap(BaSO4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,將等體積的AgClAgI的飽和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固體,下列說法正確的是( )

A. 兩溶液混合,AgClAgI都沉淀

B. AgNO3足量,AgClAgI都可沉淀,但以AgCl為主

C. AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大

D. 若取0.1435AgCl固體放入100mL(忽略體積變化),c(Cl-)0.01mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是( )

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅,其在自然界中存在游離態(tài)

C. XM的單質(zhì)在高溫下反應得到的二元化合物分子中,存在極性共價鍵

D. 四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

AA.反應是吸熱還是放熱的,須看反應物和生成物所具有總能量的大小

B.放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生

C.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應,放出氫氣最多的是(   )

A. 2 mol·L1 H2SO4 B. 18 mol·L1 H2SO4 C. 6 mol·L1 KOH D. 3 mol·L1 HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關硝酸的性質(zhì)的敘述中,正確的是

A稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍

B硝酸能與Na2CO3反應,但不能生成CO2

C硝酸的氧化性很強,能氧化所有金屬

D濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素,最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4,則下列判斷正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH2YZH3

B. 非金屬活潑性:YXZ

C. 原子半徑:XYZ

D. 原子最外層電子數(shù):X<Y<Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH1的無色透明溶液中,能大量共存的離子組是:

AAl3+、Ag+、NO3SO42 BMg2+、NH4+、NO3、Cl

CCu2+、Cl、NO3、Cl DK+Na+、ClO、S2-

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同步練習冊答案
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