【題目】下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（ ）

選項

陳述I

陳述II

A

Fe2O3是紅棕色粉末

Fe2O3常做紅色涂料

B

SiO2是兩性氧化物

SiO2可和HF反應

C

Al2O3難溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

【答案】A

【解析】

試題分析：A．Fe2O3是紅棕色粉末，常常做紅色涂料，A正確；B．SiO2是酸性氧化物，B錯誤；C．Al2O3的熔點很高，常用作耐火材料，C錯誤；D．SO2可使溴水褪色，是二氧化硫具有還原性的體現(xiàn)，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解

開始的沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

B

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2振蕩

靜置后有機相呈橙色

氧化性：Cl2＞Br2

C

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液變藍

還原性：I＞Fe2+

D

將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中

一段時間后固體溶解

Kap(BaCO3)<Kap(BaSO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是( )

A. 兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B. 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

C. 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

D. 若取0.1435克AgCl固體放入100mL水(忽略體積變化)，c(Cl-)為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是（ ）

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)

C. X與M的單質(zhì)在高溫下反應得到的二元化合物分子中，存在極性共價鍵

D. 四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

AA．反應是吸熱還是放熱的，須看反應物和生成物所具有總能量的大小

B．放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生

C．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是(　 　)

A. 2 mol·L－1 H2SO4 B. 18 mol·L－1 H2SO4 C. 6 mol·L－1 KOH D. 3 mol·L－1 HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關硝酸的性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍

B．硝酸能與Na2CO3反應，但不能生成CO2

C．硝酸的氧化性很強，能氧化所有金屬

D．濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

B. 非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C. 原子半徑：X＞Y＞Z

D. 原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH＝1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是：

A．Al3+、Ag+、NO3－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C．Cu2+、Cl－、NO3－、Cl－ D．K+、Na+、ClO－、S2-

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