某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：

①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦縮聚  ⑧中和

A.①②③⑤⑥             B. ②③④⑤⑥⑧

C.①②③④⑤⑥⑧         D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是

      A.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO

      B. Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

      C. Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

      D.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++ OH一+H2↑

B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3＋2HClO

C．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe＋6H＋＋3NO3－=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．過量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

 


已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl2 →5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO3)3 +3KClO+10KOH →2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度      （填“較高”或“較低”）的情況下進(jìn)行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                           ；

（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因                               ；

（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度約為            。

（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是          （選填序號(hào)）。

A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品            （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是

A．35Cl和37Cl                       B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．O2和O3                          D．甲苯和鄰二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

（1）乙烯通入溴水中：          ▲         

（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：         ▲          

（3）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：          ▲           

（4）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)：        ▲            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


容量瓶上沒有標(biāo)明的是(   )

A．規(guī)格              B．溫度            C．刻度線           D．物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是(   )

A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點(diǎn)在PH試紙的中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)定氯水的PH

C．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在NH4+

D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：

CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol

已知

   該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系右上圖所示。若在一固定的密閉容器中， 

   850℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化

   關(guān)系如下表：

 

已知：850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = 1.0 ，請(qǐng)回答下列問題：

(1) Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g),K 值  (填增大、減小、不變）

 (3)上表中 c2為   mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為     (保留三位有效數(shù)字)

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