【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(　　)

A.Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

B.Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s)

C.CaSO4(s)CaCO3(s)Ca(NO3)2(aq)

D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq)

【答案】C

【解析】

A. Na在O2中燃燒生成Na2O2，不是Na2O，A項錯誤；

B. Al2O3與鹽酸反應生成AlCl3，電解AlCl3得不到金屬Al，電解熔融狀態(tài)的Al2O3能得到金屬Al，B項錯誤；

C. CaSO4為微溶物，加入飽和的碳酸鈉溶液后生成難溶的CaCO3，CaCO3溶于硝酸可得到硝酸鈣，C項正確；

D. CO還原Fe2O3生成單質Fe，Fe與稀硫酸反應生成FeSO4，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因為________________________（填序號）。

a．濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生

b．污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為____________。

（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的與足量作用生成，用的標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：

①

②

③

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為____________（用字母表示）。

（6）下列情況會導致測定結果偏低的是____________（填序號）。

a．樣品中含有苯酚雜質

b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c．標準溶液部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，向容器內(nèi)充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反應達到平衡時C的物質的量濃度為1.2 mol/L。若維持容器的溫度和體積不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是

A.4molA + 2molBB.3molC+ 1molD+ 1molB

C.6molC + 0.8molDD.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以工業(yè)廢鐵為原料制取綠礬(FeSO4·7H2O)，并用綠礬為原料制備Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶體，其實驗流程如下：

已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O隨溫度變化的溶解度曲線如下圖。

(1)廢鐵溶解前需要用熱的飽和Na2CO3溶液浸泡，目的是________。

(2)溶解時控制溶液溫度為70～80 ℃，目的是__________________，溶解時鐵需過量的原因是________________。

(3)氧化時將綠礬分批次加入到濃硝酸中，攪拌，反應1 h，有紅棕色氣體生成，同時得到Fe(OH)SO4，發(fā)生的化學方程式為________________。氧化結束后不能采用加熱煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任寫一條)。

(4)設計以綠礬和硫酸銨為原料，制取純凈NH4Fe(SO4)2·12H2O的實驗方案：________________(已知pH＝1時出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀。實驗中可以選用的試劑：1.0 mol·L－1稀硫酸、2.0 mol·L－1稀鹽酸、5%H2O2溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡移動原理在生產(chǎn)、生活、科研中有重要應用。

（1）生活中明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其凈水的原理是_____（用離子方程式表示）。

（2）工業(yè)上在850℃時用鈉還原熔融態(tài)氯化鉀的方法制備金屬鉀，發(fā)生的反應方程式為：Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)，能制備鉀的原因是_______。

（3）測得某工廠廢水中含Cr2O72–的濃度為3.0×10–4 mol·L1，常溫下，對該有害離子的處理流程如下：{已知：綠礬的化學式為FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }

① 步驟(Ⅰ)中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

② 若忽略加入各種試劑后的廢水體積變化，則Cr3+開始沉淀的pH為_________。

（4）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。查閱資料：25℃時，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，得到濁液a，過濾。

得濾液b和白色沉淀c

步驟2：向濾液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。

出現(xiàn)渾濁

步驟3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。

白色沉淀變?yōu)辄S色

① 濁液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）______________。

② 用化學平衡原理解釋步驟3中的實驗現(xiàn)象_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分中學化學常見元素原子的結構、性質及用途如表所示：

元素

結構、性質及用途

A

A是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體

B

B元素的一種核素可用于考古時測定一些文物的年代

C

C 原子最外層電子總數(shù)是次外層電子總數(shù)的3倍

D

D 原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)

E

E的單質為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料

（1）A元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序為______(填元素符號)。

（3）簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C ____E(填“＞”或“＜”)。

（4）根據(jù)VSEPR模型預測D的氫化物的立體構型為______，中心原子D的雜化軌道類型為____；BD－中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

（5）足量D的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成深藍色的配離子，該配離子用結構示意圖表示為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____________。

(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應__________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率___________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的轉化和重整受到越來越多的關注，它是有效應對全球氣候變化、促進低碳社會構建的重要方法。

(1)熱化學轉化法。

CO2催化加氫合成CH4，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

反應Ⅱ：CO(g)＋H2O (g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1

反應Ⅲ：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

則反應CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)CO2催化還原法。

圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉化。當有1 mol CO2反應時，直接傳遞的電子物質的量為________mol。

(3)CO2電化學催化重整法。

①圖2表示以KOH溶液作電解質溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉化為CH4，該電極反應的方程式為______________________，電解一段時間后，陽極區(qū)溶液pH減小，其原因是__________________。

②CO2與CH4在催化劑作用下合成乙酸，反應的化學方程式為________。

(4)CO2與丙烯通過金屬雜多酸鹽[CoxH(3－2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。

①研究發(fā)現(xiàn)金屬雜多酸鹽中x對CO2轉化率的影響如圖3所示，由圖3得出催化效果最好的金屬雜多酸鹽化學式是________。

②催化劑在溫度不同時對CO2轉化率的影響如圖4所示，300 ℃催化效果遠不如200 ℃ 和250 ℃的原因為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，向 100mL0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02mol/LMOH 溶液，混合溶液的pH 變化情況如圖中所示曲線(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是( )

A.MA 溶液的 pH > 7

B.K 點時加水稀釋溶液，c(H+)減小

C.在 N 點，c(A) = c(M+) + c(MOH)

D.在 K 點，c(M+) > c(A) > c(OH) > c(H+)

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