Question

反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是_________；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是_________；處于平衡狀態(tài)的是_________；無法判斷是否達(dá)到平衡的是_________。

A.單位時間內(nèi)消耗2 mol N₂，同時生成4 mol  NH₃

B.單位時間內(nèi)消耗3 mol H₂，同時生成2 mol  NH₃

C.單位時間內(nèi)生成2 mol N₂，同時生成6 mol  N—H鍵

D.混合氣的密度不再隨時間而改變

E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而改變

F.單位時間內(nèi)生成2 mol NH₃，同時又形成2 mol H—H鍵

Answer 1

解析：本題考查了可逆反應(yīng)的方向性及平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷。A因?yàn)橄��? mol N₂的同時必生成4 mol NH₃，故A不可能；B單位時間內(nèi)不論是否平衡，消耗3 mol H₂的同時生成2 mol NH₃，故無法判斷是否達(dá)到平衡；C生成6 mol N—H鍵即生成2 mol NH₃，也即有1 mol N₂被消耗，所以v_正（N₂消耗）＜v_逆（N₂的生成），反應(yīng)逆向進(jìn)行；D因?yàn)閾?jù)ρ=m/V，氣體的質(zhì)量和體積不隨反應(yīng)是否進(jìn)行而改變，即ρ始終是一個定值，故無法判斷是否達(dá)到平衡；E因?yàn)榉磻?yīng)如正向進(jìn)行，壓強(qiáng)p會減少，而p不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；F生成2 mol NH₃即消耗3 mol H₂，而形成2 mol H—H鍵即生成2 mol H₂，v_正（H₂消耗）＞v_逆（H₂的生成），所以反應(yīng)正向進(jìn)行。

答案：F  C  E  ABD