【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.17g OH(羥基)中含有的電子數(shù)為10 NA

B.1mol CH3CH3中含有的共價鍵數(shù)為7 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L苯中CH鍵的數(shù)目為0.6 NA

D.5mL 0.1mol·L1 KI溶液中加入0.1mol·L1 FeCl3溶液1mL,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)104 NA

【答案】B

【解析】

A.每個羥基有9個電子,17gOH(羥基)1mol,含有的電子數(shù)為9NAA錯誤;

B.每個CH3CH3)分子中含有的共價鍵數(shù)為7,故1mol CH3CH3中含有的共價鍵數(shù)為7NA,B正確;

C.苯在標(biāo)況下為液體,不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,C錯誤;

D.加入的I-的物質(zhì)的量為0.005L×0.1mol/L=5×10-4mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.001L×0.1mol/L=10-4mol,但Fe3+I-的反應(yīng)具有可逆性,不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,極易溶于水,不與水反應(yīng)。若溫度過高,二氧化氯的水溶液可能會發(fā)生爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如下圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)。

1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60~80℃之間反應(yīng)生成ClO2CO2和一種硫酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

2)裝置A中使用溫度計的目的是____。反應(yīng)開始后,可以觀察到圓底燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是_____。

3)裝置B的作用是________。

4)實驗過程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外,還生成物質(zhì)的量之比為11的另外兩種鹽,一種為NaClO3,另一種為_______。

5ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:

步驟1:量取ClO2溶液20mL,稀釋成100mL試樣,量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,振蕩后,靜置片刻;

步驟3:加入指示劑X,用 cmol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知:2ClO2+8H++10I==5I2+2C1+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

請回答:

①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要_______。(填儀器名稱)

②步驟3中滴定終點的現(xiàn)象為_______。

③原ClO2溶液的濃度為_______g·L1(用含字母的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A.顯酸性的溶液是酸溶液,顯堿性的溶液是堿溶液

B.鹽促進水的電離,酸堿抑制水的電離

C.常溫下,某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L,該溶液不一定是堿溶液

D.中性溶液即pH7的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料,通過熱解法進行生產(chǎn)。

(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行:

iMnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1

ii2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1

反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_______

焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式是_________;

(2)焙燒(裝置如圖1)時持續(xù)通入空氣,并不斷抽氣的目的是_______;

(3)在其他條件不變時,某科研團隊對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進行了研究,結(jié)果如圖2、圖3所示。

常壓下,要提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒68h。

3中,焙燒8h時,MnCO3的轉(zhuǎn)化率:干空氣<濕空氣,原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.50mL 0.55mol/L NaOH(aq)50mL 0.50mol/L HCl(aq)進行中和熱的測定實驗,用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后,直接測定NaOH(aq)的溫度,會使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-14Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2O3穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作為惰性電極,在電極上分別通入CH4和空氣,其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2(O24e=2O2)

(1)c電極的名稱為________(正極負極”),d電極上的電極反應(yīng)式為: ____。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為: __________,若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的c(H)=________(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應(yīng)

C.已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)K=0.191,當(dāng)pH增大時,K減小

D.該溫度下,HClOH+ClO-的電離常數(shù)Ka=10-7.54

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究某固體化合物X(含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗,其中氣體C能使帶火星的木條復(fù)燃。

請回答:

(1)白色沉淀D_______。

(2)固體A中物質(zhì)生成BC的化學(xué)方程式為__________________。

(3)X的化學(xué)式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中充入1mol X1mol Y進行反應(yīng):2X(g)Y(g)Z(g),60s后反應(yīng)達到平衡,生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L,則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強,則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH0

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