【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知:某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖象如下所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_____,一定存在的陽(yáng)離子是_____。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____。
(3)分析圖象,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為_____,所得沉淀的最大質(zhì)量是_____g。
(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.14molL﹣1,試判斷原廢水中NO3﹣是否存在?_____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO3﹣)=_____ molL﹣1。(若不存在或不確定則此空不填)
【答案】CO32﹣ Na+、H+、Al3+、NH4+ NH4++OH﹣=NH3H2O 1:1 0.546 存在 0.36
【解析】
無(wú)色廢水確定無(wú)Fe3+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定有Na+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SO42-,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H+、Al3+,一定不含Fe3+、Mg2+,因?yàn)?/span>CO32-與Al3+不能共存,所以無(wú)CO32-;故溶液中一定存在的離子為:Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-,結(jié)合電荷守恒判斷有無(wú)硝酸根離子。
(1)無(wú)色廢水確定無(wú)Fe3+,根據(jù)焰色反應(yīng)顯黃色確定有Na+;加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液得到2.33g白色沉淀,白色沉淀是硫酸鋇,一定有SO42-,逐滴加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明含有氫離子。沉淀達(dá)到最大值以后,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀不變,說(shuō)明還含有銨根離子。最終沉淀完全消失,說(shuō)明含有鋁離子,不存在鎂離子。因?yàn)?/span>CO32-與Al3+不能共存,所以無(wú)CO32-,硝酸根離子無(wú)法判斷,故廢水中一定不存在的陰離子是CO32﹣,一定存在的陽(yáng)離子是Na+、H+、Al3+、NH4+。
(2)實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生的反應(yīng)是銨根與氫氧根反應(yīng),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH﹣=NH3H2O。
(3)已知硫酸鋇沉淀為2.33g,則n(SO42-)=2.33g÷233g/mol=0.01mol,根據(jù)圖象可知與Al(OH)3反應(yīng)的OH-為:n(OH-)=0.007mol,根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n(Al3+)=0.007mol,將鋁離子沉淀需要?dú)溲趸c0.021mol,所以溶液中H+消耗氫氧化鈉0.014mol,氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol,根據(jù)NH4++OH-=NH3H2O可知消耗氫氧化鈉0.007mol,所以銨根離子的物質(zhì)的量是0.007mol,則原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為1:1;生成Al(OH)3的質(zhì)量為0.007mol×78g/mol=0.546g;
(4)溶液中存在的離子為:Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-,已知n(SO42-)=0.01mol,n(Al3+)=0.007mol,n(H+)=0.014mol,n(NH4+)=0.007mol,溶液中存在電荷守恒,3n(Al3+)+n(H+)+n(NH4+)+n(Na+)=3×0.007mol+0.014mol+0.007mol+0.14mol·L-1×0.1L=0.056mol≠2n(SO42-)=0.02mol,則一定含有NO3-,且n(NO3-)=0.056mol-0.02mol=0.036mol,c(NO3-)=0.036mol÷0.1L=0.36mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2-硝基-1,3-苯二酚是橘黃色固體,易溶于水、溶液呈酸性,沸點(diǎn)為88℃,是重要的醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料分以下三步合成:
具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①磺化:稱(chēng)取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中,慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌,控制溫度為60~65℃約15min。
②硝化:將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸,控制溫度(25±5) ℃左右繼續(xù)攪拌15min。
③蒸餾:將反應(yīng)混合物移入圓底燒瓶B中,小心加入適量的水稀釋?zhuān)偌尤爰s0.1g尿素,然后用下圖所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾;將餾出液冷卻后再加入乙醇-水混合劑重結(jié)晶。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)Ⅰ、Ⅲ兩步的目的是__________________________。
(2)硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是_________________________________________。
(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式__________________________________________________.
(4)燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故,又能_____________.
(5)步驟②的溫度應(yīng)嚴(yán)格控制不超過(guò)30℃,原因是_________________________。
(6)步驟③所得2-硝基-1,3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì),可用少量乙醇-水混合劑洗滌。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明2-硝基-1,3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈:__________________________________________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)最終獲得1.55g橘黃色固體,則2-硝基-1,3-苯二酚的產(chǎn)率約為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸甲酯是重要有機(jī)化工原料,制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0;相同時(shí)間內(nèi),在容積固定的密閉容器中,使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均為1),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 70~80℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大
B. 85~90℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C. d點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù):Kd < Ke
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。下列說(shuō)法正確的是
A. 化合物甲中的含氧官能團(tuán)有羰基和酯基
B. 化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙
C. 化合物乙不能發(fā)生消去反應(yīng)
D. 化合物丙能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室擬用如下裝置進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
①已知稀硝酸、亞硝酸作為氧化劑時(shí),一般其還原產(chǎn)物為一氧化氮。
②lg2=0.3
③SO2易溶于水,通常條件下溶解的體積比為1∶40
回答下列問(wèn)題:
(1)①制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。
(2)①當(dāng)__________________時(shí),將NaHSO3晶體抖入燒瓶中,觀察到D瓶及E瓶出現(xiàn)大量沉淀,
②寫(xiě)出D瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
③(1)、(2)兩步反應(yīng)A中的導(dǎo)氣管口的位置是_____________。
A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,B中仍澄清透明,C中稍有渾濁,通過(guò)手持技術(shù)檢測(cè)B、C溶液中pH變化得到如下圖象:
通過(guò)理論計(jì)算,若C中所有的NO3-被還原,所得溶液沖稀10倍后pH為_______(精確小數(shù)點(diǎn)后一位)
(4)結(jié)果分析,與實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)SO2通入BaCl2溶液中與通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大,若估測(cè)NO3-能將SO2氧化,理論計(jì)算值與實(shí)際測(cè)得值相差很大,分析其原因是同條件下:稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性(填“強(qiáng)于”或“弱于”或“接近”)。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)在安全方面存在缺陷,請(qǐng)?jiān)诓辉黾釉噭┢康那疤嵯录右愿倪M(jìn)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液,在無(wú)色火焰上灼燒時(shí),觀察到黃色火焰,則無(wú)色溶液中一定含有
A.Cu2+B.K+C.Na+D.Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量NO的溶液:H+、K+、Cl—、SO32—
B. 中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—
C. =1×10—12的溶液:K+、AlO2—、CO32—、Na+
D. 由水電離出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液:Na+、K+、CO32—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用途廣泛,氣體b進(jìn)a出時(shí)能實(shí)現(xiàn)下列目的的是
A. 利用排空氣法收集NO氣體
B. 集氣瓶中裝滿(mǎn)飽和氯化鈉溶液收集Cl2
C. 在集氣瓶中加入濃硫酸干燥SO2氣體
D. 利用排空氣法收集CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑下列說(shuō)法正確的是:
A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物
C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol
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