【題目】下列因素不能改變酸堿中和反應(yīng)速率的是
A.溫度B.反應(yīng)物的濃度C.反應(yīng)物的性質(zhì)D.壓強(qiáng)
【答案】D
【解析】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因,內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì),外因包括溫度、濃度、催化劑壓強(qiáng)等。
A、升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,A不符合題意;
B、增大酸或堿的濃度,中和反應(yīng)速率加快;降低酸或堿的濃度,中和反應(yīng)速率減慢,B不符合題意;
C、酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)速率的內(nèi)因與反應(yīng)物的性質(zhì),有關(guān),C不符合題意;
D、壓強(qiáng)能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率,但是只有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)才能影響其速率,酸堿中和反應(yīng)中沒(méi)有氣體參與,所以壓強(qiáng)不能影響其速率,D符合題意;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱儀器,夾持裝置略)。
已知:乙醇的沸點(diǎn)為78℃,易溶于水,乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水。
(1)在上述裝置中,實(shí)驗(yàn)時(shí)所需加熱的儀器中應(yīng)最先加熱的是______(填儀器的代號(hào))。
(2)使A中乙醇產(chǎn)生蒸氣的常用方法是_________________。D裝置的作用是______。
(3)E裝置的設(shè)計(jì)目的是_________________。
(4)證明乙醇反應(yīng)后有乙醛生成的方法是_________________。
(5)寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____________________ 。
(2)C的燃燒熱為____________________。
(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為______________。
(4)寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________;寫(xiě)出制水煤氣的熱化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素原子的下列數(shù)據(jù)相比較,前者一定是后者4倍的是( )
A. 中子數(shù) B. 最外層電子數(shù)
C. 電子層數(shù) D. 次外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分.生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制.已知A是一種無(wú)色、無(wú)氣味的氣體,它不能使酸堿指示劑變色,也不能在空氣中燃燒,但能使帶火星的木條復(fù)燃.
(1)A是 .
(2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)若C是一種黑色粉末,則B物質(zhì)是 , C物質(zhì)的作用是 .
(4)洗氣瓶中的試劑是 , 其作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是( )
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去
B. 乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇
C. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)生成油狀物
D. 乙醇在催化劑存在的條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開(kāi)始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是
A. 甲中A處通入CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=== +7H2O
B. 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水占地球總蓄水量的97.2%,若把海水的淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái),就可充分利用海洋資源來(lái)解決淡水資源缺乏的問(wèn)題。
(1)氯化鈉中的金屬元素在周期表中的位置是_________;
(2)目前常用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法,蒸餾法屬于________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
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